Question

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　�。�

A．固體Na₂HPO₄，陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比

B．中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比

C．1 mol?L^-1氨水溶液與0.5 mol?L^-1氨水溶液中c（OH^-）之比

D．等物質(zhì)的量濃度（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl的c（NH₄⁺）之比

Answer 1

分析：A．Na₂HPO₄為離子化合物，陽離子為Na⁺，陰離子為HPO₄^-；
B．pH相同的硫酸和鹽酸氫離子濃度相同；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同；
D．NH₄⁺水解，濃度越大，水解程度越低．

解答：解：A．Na₂HPO₄為離子化合物，陽離子為Na⁺，陰離子為HPO₄^-，陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；
B．pH相同的硫酸和鹽酸氫離子濃度相同，中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯誤；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大電離程度越小，則1 mol?L^-1氨水溶液與0.5 mol?L^-1氨水溶液中c（OH^-）之比小于2：1，故C錯誤；
D．NH₄⁺水解，濃度越大，水解程度越低，等物質(zhì)的量濃度（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl的c（NH₄⁺）之比小于2：1，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子化合物、鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本理論知識的運用能力，為高考常見題型，難度中等，注意濃度為電離平衡和水解平衡的影響．