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          某校化學(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)： 
          

          結(jié)果： 
          (1)實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束 時(shí)測(cè)得鋅片減少了3. 94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是___（指參加原電池反應(yīng)的鋅 占反應(yīng)總量的百分率）。 
          (2)實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過(guò)導(dǎo)線流向銅電極給Cu2+?___。 
          (3)實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中K+流向____溶液（填“ZnSO4”或“CuSO4”），如果Zn的消耗速率為1×10 -3 mol/s，則 K+的遷移速率為_(kāi)__mol/s。與實(shí)驗(yàn)一比較，實(shí)驗(yàn)三原電池的工作效率大大提高，原因是____ 。
          (4)實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針仍有偏轉(zhuǎn)，寫出銅電極的電極反應(yīng)式：___。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)60% 
          (2)鋅如失電子則形成Zn2+進(jìn)入溶液顯正電性，Cu2+如得電子則溶液顯負(fù)電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板 
          (3) CuSO4； 2×10-3； 氧化劑和還原劑互不接觸，電子只能通過(guò)導(dǎo)線發(fā)生轉(zhuǎn)移 
          (4)O2+2H2O+4e-=4OH- 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?信陽(yáng)二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題．
          Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
          （1）按圖1的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
          （2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容器中均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
          常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
          常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
          ．
          （3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Fe+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          2Fe+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          、
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．
          （4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
          鐵、碳在酸溶液中形成原電池
          鐵、碳在酸溶液中形成原電池
          ．
          Ⅱ、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          （5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          11m-3b
          11m
          ×100%
          11m-3b
          11m
          ×100%
          （用含m、b的表達(dá)式表示）．
          （6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是
          E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管
          E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管
          ．
          （7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是
          反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低
          反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低
          ．
          （8）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是
          C
          C
          （填寫代號(hào)）．
          A．用排水法測(cè)定H2的體積
          B．反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
          C．測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?宣城二模）某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：
          探究一
          （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快．請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
          反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率
          反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率
          ．
          （2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
          請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
離子方程式
          

          
第一步
取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．

          若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
          若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
          若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
          若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
          		

          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          

          
第二步

          另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
          另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
          		
若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
          若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．          		

          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          探究二   為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
          （3）裝置乙的作用：
          驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2
          驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2
          ．
          （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說(shuō)明理由．
          不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
          不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
          ．
          （5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為
          1：3
          1：3
          ．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆安徽省宣城市高三第二次調(diào)研測(cè)試（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (15分)某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：
          探究一
          （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快。請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
          _______________________________________________________________________。
          （2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài),同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
          請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          		離子方程式
          第一步
          		取2-3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。
          		 
          		 
          第二步
          		 
          		若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
          若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。
          		 
          探究二  為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

          (3)裝置乙的作用：                                                 。
          （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定
          氣體Y中含NO？說(shuō)明理由。
          ________________________________________________________________________。
          (5) 同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。
          則氣體Y中NO、NO2的體積比為           。
          （已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川成都樹(shù)德中學(xué)高三第三次理綜測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：
          


          探究一 
          


          （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快。請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因①_____________②_____________。
          


          （2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          


          有藥品和儀器：0.1mol/L
KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。
          


          請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          




          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)步驟
          
            		
  
  
          現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
  
  
          離子方程式
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第一步
          
            		
  
  
          取2～3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第二步
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          探究二
          


          為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
          


          


          （3）裝置乙的作用：                               。
          


          （4）裝置丙收集滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說(shuō)明理由__________                   
      __。
          


          （5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為           。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省信陽(yáng)市畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）某�；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。
          


              I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
          


             （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。
          


          


          （2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容器中均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：___________________________________。
          


             （3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。
          


              寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________、____________________。
          


          （4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。
          


              Ⅱ、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          


          （5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________（用含m、b的表達(dá)式表示）。
          


          （6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_________________。
          


          （7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)
          


          驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高。你認(rèn)為其中的原因
          


          是__________________。
          


             （8）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他
          


          常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的
          


          質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是_____________（填寫代號(hào)）。
          


             

          


          A．用排水法測(cè)定H2的體積
          


          B．反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
          


          C．測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量
          


           
          

			
          

			
          
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