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          已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
          (1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________；
          (2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
          ____________________________________；
          (3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________；
          (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
          (2)Al2O3＋2OH－=2AlO2—＋H2O　(3)N<Al<Na
          (4)酸　c(OH－)<c(H＋)<c(NH4+)<c(Cl－)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:
          元素
                     		相關(guān)信息
           
          X
                     		組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
           
          Y
                     		地殼中含量最高的元素
           
          Z
                     		存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
           
          W
                     		生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
           
          R
                     		有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
           
           
          (1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號(hào)表示)。
          (2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為          ;B的電子式為           。化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為          。
          (3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為  ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為   。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (用化學(xué)式表示)。
          (4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是           ,可以觀察到的現(xiàn)象是        。
          (5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
          (1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):
          A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
          (2)寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:　________________。 
          (3)比較C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)　____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
          （2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             。
          （3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是                                           ；PO43－離子的立體構(gòu)型為              。
          （4）PH3分子中P原子采用      雜化。
          （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                                              。
          （6）CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。
          元素
          		信息
          B
          		其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性
          D
          		其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的
          E
          		元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
          C、F
          		兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子
           
          則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
          (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是       (寫(xiě)化學(xué)式)。
          (3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是       ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于                     ；請(qǐng)寫(xiě)出該化合物對(duì)應(yīng)水化物電離的方程式                                     。
          (4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作       劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
          序號(hào)
                     		元素
                     		結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
           
          ①
                     		A
                     		A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
           
          ②
                     		B
                     		B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
           
          ③
                     		C
                     		C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
           
          ④
                     		D
                     		D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
           
          ⑤
                     		E
                     		通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
           
          ⑥
                     		F
                     		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
           
           
          (1)A原子在周期表中的位置為_(kāi)_______。
          (2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
          (3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________。
          (4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。
          (5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________。
          （4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）________。
          a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3     d．KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

          （1） 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分子， Y基態(tài)原子的軌道表示式為           ，甲的電子式為                  
          （2）若X原子的價(jià)電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無(wú)色易溶于水的氣體。則Z為         ，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為    。
          （3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    ，Y2+離子的電子排布式為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：
          （1）寫(xiě)出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。
          （2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
          （3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________ __________________________________________。
          

			
          

			
          
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