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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （10分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應達到平衡后測得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數。
          (2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）K=1／4            （2）α(H2)=20%
          考查可逆反應的有關計算。
          （1）根據反應的方程式可知
          H2（g）+I2（g）2HI（g）
          起始量（mol） 0.1      0.1          0
          轉化量（mol） x        x           2x
          平衡量（mol） 0.08    0.10－x       2x
          所以有 0.10－x＝0.08
          解得x＝0.02mol
          所以平衡時氫氣、碘和碘化氫的濃度分別是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L
          因此平衡常數K＝
          （2）由于反應前后體積不變，所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，平衡還是等效的，因此達到平衡狀態(tài)時H2的轉化率不變，仍然是0.02÷0.1＝0.2，即20％。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
          當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
          (1)溫度升高，平衡常數K的值將     (填“增大”．“減小”或“不變”)。
          (2)化學計量數a的值為       ，該反應的熵變△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
          (3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉化率α＝　　        (用含Q．Q1的代數式表示)。
          (4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是        (稀有氣體不參與反應)。
          A．2 molX．1mol Y．1molArB．a molZ．1mol W
          C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol WD．4 molX．2mol Y
          （二）若在相同溫度下，將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中，將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中，t1＝5 min時兩容器內均達到平衡狀態(tài)，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

          請回答下列問題：
          (1)5 min內，用X物質表示甲容器中的平均反應速率v(X)＝________。
          (2)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中Z的物質的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
          (3)保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應速率變化情況的是________，能表示乙中反應速率變化情況的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反應放熱）中NO的最大轉化率與溫度的關系。圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（    ）

          A．A或E        B．C        C．B          D．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反應達平衡時，容器中有1.2 mol SO3，放出熱量117.6 kJ,試計算：
          （1）寫出該反應的熱化學方程式。  
          （2）該反應中SO2的轉化率是多少？
          （3）其他條件相同，若起始時改為充入2 mol SO3，，計算達平衡后SO3的質量分數為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖1為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。下列有關t1時刻改變條件的說法正確的是
          A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1時刻升高溫度
          B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1時刻增大O2濃度
          C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1時刻增大壓強
          D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1時刻升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因（     ）
          ⑴適當提高氨的合成速率      ⑵提高H2的轉化率
          ⑶提高氨的產率              ⑷催化劑在500℃時活性最大
          A．只有⑴B．⑴⑷C．⑵⑶⑷D．⑴⑵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
          T/℃
          		700
          		800
          		830
          		1 000
          		1 200
          K
          		0．6
          		0．9
          		1．0
          		1．7
          		2．6
          回答下列問題：
          （1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．
          （2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是________．
          a．容器中壓強不變      b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
          （3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
          （4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質的量為________．
          a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
          c．大于0．5 mol           d．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O22SO3（g），已知起始時c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19，當SO2轉化率為50%時，該反應將(　　)
          A．向正反應方向進行B．向逆反應方向進行C．達到平衡狀態(tài)D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2A (g) + B (g)  2C(g)  ΔH<0。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是   （     ）
          A．C的質量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
          B．容器內壓強P：P甲＝P丙> 2P乙
          C．c(A)與c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
          D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
          

			
          

			
          
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