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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （16分）結構決定性質，性質體現(xiàn)結構。對結構和性質的研究是學好化學的基礎。
          （1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：    ＞    ＞     。（填元素符號）
          （2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個
          頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；
          （3）按所示格式填寫下表有序號的空格：
          原子序數(shù)
          		原子價層電子排布
          		周期
          		族
          17
          		①
          		第三
          		②
          ③
          		3d54s1
          		④
          		ⅥB
          （4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是       。
          （5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為                。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）N ＞  O ＞  S 
          （2）１∶２∶１
          （3）① 3s23p5  ②VIIA  ③ 24    ④第四 
          （4） H2SO4  
          （5）1s22s22p63s23p63d10 或  [Ar] 3d10 
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （選修—物質結構與性質）(12分）
          X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質都是構成空氣的主要成分。

          （1）Z原子的價層電子排布式為____________；XY3-離子的空間構型為__________。
          （2）X單質與Y單質直接發(fā)生化合反應的化學方程式_________________________。
          （3）ZO（氧化物）、FeO晶體結構類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
          （4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。
          （5）化合物A常用于檢驗Z2+：在稀氨水介質中，A與Z2+
          反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示：
          該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是______（“σ鍵”
          或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖
          上標出配位鍵的電子給予的方向。
          該結構中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，
          還可存在_______               ；
          該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。
          元素
          		T
          		X
          		Y
          		Z
          性質
          結構
          信息
          		人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。
          		單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑
          		單質質軟、銀白色固體、導電性強。
          單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
          		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的離子結構示意圖             ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式         ；寫出Z元素原子的原子結構示意圖：            ；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式______
          （2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式
                                                                                             
          (3) 元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是      
          a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深  b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
          c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
          d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是
          ①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
          ②砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
          ③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
          ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
          ⑤鉈(T1)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
          ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
          A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是（   ）
          A．原子半徑：Z>Y>X
          B．M2Z能與W的單質發(fā)生反應
          C．由X元素形成的單質一定是原子晶體
          D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關推斷正確的是
          A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
          B．離子半徑：M—＞Z2—
          C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
          D．元素Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比M的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子。回答：
          （1）寫出各元素的符號：A      B        C       D       E        F      
          （2）寫出B與C形成的化合物的電子式                  
          （3）請寫出元素F的價電子排布式                    
          （4）上述六種元素按電負性從小到大的排列是                      （寫元素符號）。
          （5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是         （寫元素符號）；
          （6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應水化物中（寫化學式）：
          酸性最強的是                堿性最強的是              呈兩性的是          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為
          8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最
          外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
          A．原子半徑：A＜ D＜ B ＜ C
          B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
          C．A在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
          D．D的單質可使干燥的紅色布條褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是
          A．ⅠBB．ⅡBC．ⅧD．ⅡA
          

			
          

			
          
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