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          對物質(zhì)凈化對生產(chǎn)生活有很重要的意義。
          (1)除去水中的Ca2＋、Mg2＋等陽離子，完成此目標可使用________(填材料名稱)。
          (2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣，下列物質(zhì)中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________。
          A．NH3　B．CH4　C．CO2　D．H2
          (3)接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過凈化，除去其中的粉塵和________，凈化后的爐氣進入________(填設備名稱)。
          (4)煤的氣化技術的主要產(chǎn)物是________，將煤加工以得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術稱為________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)陽離子交換樹脂
          (2)C
          (3)水蒸氣　轉(zhuǎn)化器
          (4)CO、H2　煤的干餾
          【解析】(1)陽離子交換樹脂可以除去水中的陽離子。(2)催化還原法凈化尾氣中的氮氧化物時，反應原理是使氮的氧化物被還原，即所選用的物質(zhì)應該具有還原性，而CO2具有氧化性，不符合條件。
          點撥：本題考查化工生產(chǎn)中物質(zhì)的凈化，考查考生分析問題、解決問題的能力。難度中等。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          A．丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法
          B．氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶時，必須將蒸發(fā)皿中的液體蒸干才能停止加熱
          C．實驗室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2雜質(zhì)
          D．測定某溶液的pH，常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以下有關實驗原理及結論正確的是(　　)
          A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強
          B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
          C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
          D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
          ①在1 L容器中發(fā)生反應，前20 min內(nèi)，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
          ②25 min時采取的措施是_______________________；
          ③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)表達式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
          （2）電廠煙氣脫離氮的主反應①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。
          （3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負極電極反應式為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
          A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
          B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
          C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
          D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是(　　)
          A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液
          B．通入氫氣的電極為原電池的正極
          C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動
          D．通氯氣的電極反應為Cl2＋2e－=2Cl－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
          Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
          Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
          V．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。
          (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。
          (2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：
          1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
          (3)已知：
          生成氫氧化物沉淀的pH
           
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時
          3.4
          6.3
          1.5
          完全沉淀時
          4.7
          8.3
          2.8
           
          注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
          (4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應生成MnO2。
          ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。
          ④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是(　　)
          物質(zhì)
          編號
          物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系
          a
          b
          c
          d
          ①
          FeCl2
          FeCl3
          Fe
          CuCl2
          ②
          NO
          NO2
          N2
          HNO3
          ③
          Na2O
          Na2O2
          Na
          NaOH
          ④
          Al2O3
          NaAlO2
          Al
          Al(OH)3
           
          A.①④     B．②③         C．①③      D．②④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NOx及C3H6，在不同溫度下，發(fā)生如下反應：
           
          ①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
          ②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
          分別測定不同溫度時NOx的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)。
          A．該反應的ΔH＞0
          B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低
          C．分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉(zhuǎn)化率
          D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率，具有實際意義
           
          

			
          

			
          
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