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          下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

          1. A.
            H3O+ 
          2. B.
            Li+
          3. C.
            OH-
          4. D.
            Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          解析：
          試題
          分析：A中電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是8；
          B中電子數(shù)是2，質(zhì)子數(shù)是3，中子數(shù)是3；
          C中電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)是9，中子數(shù)是8；
          D中電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是11，答案選C�？键c(diǎn)：考查中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的有關(guān)計算
          點(diǎn)評：本題是常識性知識的考查，也是高考中的常見題型之一，難度不大。主要是檢驗學(xué)生對有關(guān)概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S能力。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連，每個N原子也與4個Al原子相連，晶胞如右圖所示．磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層；砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%．試回答下列問題：
          （1）下列離子中最外層電子數(shù)不為8的是
          D
          D
          （選填序號）．
          A．P3-           B．Al3+           C．Ti4+         D．Ga3+
          （2）下列說法正確的是
          BC
          BC
          （選填序號）．
          A．硼和鎵都屬于S區(qū)元素，磷、砷屬于P區(qū)元素
          B．第一電離能：As＞Ga    Mg＞Al
          C．根據(jù)等電子體原理，砷化鎵、磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅
          D．NH3沸點(diǎn)高于AsH3，其原因是NH3分子中共價鍵強(qiáng)度較大
          （3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          （CH3）3Ga+AsH3
          700℃
          GaAs+3CH4
          （CH3）3Ga+AsH3
          700℃
          GaAs+3CH4
          ；
          下列有機(jī)分子中碳原子的雜化方式與（CH3）3Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是
          BDE
          BDE
          ．（填序號）
          A．CH4B．CH2=CH2C．CH≡CH      D．HCHO      E．
          （4）請畫出三溴化磷分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
          ，請判斷三溴化硼分子屬于
          非極性
          非極性
          （填“極性”“非極性”）分子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
          （1）Z元素原子價層電子的軌道表示式為：
          ；
          （2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
          2
          2
          個σ鍵．
          （3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
          SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
          SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
          ．
          （4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為
          四面體形
          四面體形
          ，分子的立體結(jié)構(gòu)為
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （5）膽礬晶體內(nèi)G離子和配體之間存在
          配位
          配位
          鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍(lán)色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為
          ．
          （6）G元素形成的單質(zhì)晶體中一個原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
          信息          		
基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子
其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
          （1）寫出D原子的外圍電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
          Cu
          Cu
          （用元素符號表示）．
          （2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
          高
          高
          （填“高”或“低”）．
          （3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
          

          


          

A-O
A=O
F-O
F=O
          

          
鍵能（KJ/mol）
360
803
464
640
          在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
          ．
          （4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
          ce
          ce
          （填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
          （5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
          ①③
          ①③
          （填序號）；在②的分子中有
          3
          3
          個σ鍵和
          2
          2
          個π鍵．
          （6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=
          -（2b-6a）
          -（2b-6a）
          KJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2－和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實(shí)驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)回答均用元素符號或化學(xué)式表示）：
          


          （1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。
          


          （2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
          


          （3）X與Z中電負(fù)性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）
          


          （4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為       
。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是＿＿＿＿＿。
          


          


          （5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A原子的核外電子數(shù)等于最外層電子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C原子的M層電子數(shù)與L層電子數(shù)相差7；D原子的最外層電子數(shù)是A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和�；卮鹣铝袉栴}。
          


          （1）元素B在周期表中的位置為第        周期         族；元素D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      。
          


          （2）元素C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)             。
          


          （3）元素B可形成離子BH3-，下列與其具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的微粒是       。
          


          A．NH4+        
B．OH-         
C．F-        
D．HS-
          


          （4）元素A、C組成化合物甲CA，甲能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)堿和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。
          


          （5）A元素有aA、a+1A、a+2A三種同位素，E元素有eE、e+2E兩種同位素，二者所形成分子的相對分子質(zhì)量有          種。
          


           
          

			
          

			
          
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