【題目】下列金屬的冶煉（“
”前為原料，“”后為所得的金屬），①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁鐵礦→Fe、⑥NaCl→Na，其中最適宜用熱還原法冶煉的是
A.①②④⑥B.③④C.②③⑤D.②③④⑤
步步高達標卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為
，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：
已知：①
②
(苯胺易被氧化)
請回答下列問題：
(1)烴A的名稱為_______，B中官能團為_______，H的分子式為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。
(2)上述流程中設(shè)計C→D的目的是_______。
(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。
A.屬于芳香族化合物 B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(任寫一種)
(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（
）合成路線(無機試劑任選)。_______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由 N2O 和 NO 反應(yīng)生成 N2 和 NO2 的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)生成 1 mol N2 時轉(zhuǎn)移 2 mol e-
B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1
D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和
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【題目】如圖， 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
(1)若液面上升，則溶液呈______性，發(fā)生______腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極：______________，正極：___________________。
(2)若液面下降，則溶液呈________性，發(fā)生_________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極：______________；正極：__________________。
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【題目】從海水中可提取多種化工原料，下圖是工業(yè)上對海水資源進行綜合利用的流程圖。試回答下列問題：
（1）若粗鹽中含有雜質(zhì)離子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制時所用試劑為A.鹽酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是________（填序號）。
（2）寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式：________________。
（3）電解熔融MgCl2可制取鎂和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)方程式為________________。
（4）從經(jīng)濟效益角度考慮，該化工廠廠址應(yīng)選在________________。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）
A | B | C | D |
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升高溫度，正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小 | 0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1 | t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。
A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液， 得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。
②圖I中 V=10 時，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根離子)
(3)下表為某同學(xué)所測 25℃時，甲、乙兩種溶液的 pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。
②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
(4)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)
化學(xué)式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
以下反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是_______。
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：
+SO2+H2
+
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+
C．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+
D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.化合物RX中含共價鍵
B.化合物X2M是非電解質(zhì)
C.M的單質(zhì)在常溫常壓下為氣體
D.Y形成的化合物種類最多
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【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | 元素A在第三周期中簡單離子半徑最小 |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6 |
C | 使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質(zhì)量之差為35.5 |
D | 元素D與B同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價 |
E | 元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認為將其排在ⅦA族也有一定道理 |
F | 元素F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng) |
(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)元素E與D可以按原子個數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為 __。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___(用相應(yīng)化學(xué)式表示)。
(3)請畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是___。
(4)元素A與元素F相比，金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列表述正確且能證明這一事實的是___(填字母代號)。
a．對應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時，每個A原子比每個F原子失電子多
b．對應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時，F比A劇烈得多
c．A的氧化物熔點比F的氧化物熔點高
d．F可將A從其鹽溶液中置換出來
e．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性F比A的強
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