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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A. 在實驗室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴單質
          B. 在一定條件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化為乙酸
          C. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02
          D. 乙烯使酸性高錳酸鐘溶液褪色與乙烯使漠水褪色的原理不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、己烯能與溴發(fā)生加成反應，選項A錯誤；B、在一定條件下乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，選項B錯誤；C、葡萄糖為單糖，不能水解，在無氧呼吸條件下，1mol葡萄糖可以生成2molCH3CH2OH和2molCO2，選項C錯誤；D、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應，乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應，原理不同，選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是( )
          A. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色
          B. a、b中均含有2個手性碳原子（手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子）
          C. b、c均能發(fā)生加成反應、還原反應、取代反應、消去反應
          D. c分子中所有碳原子可以處于同一平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于工業(yè)生產說法錯誤的是(　　)
          A.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳
          B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
          C.在侯氏制堿工業(yè)中，二氧化碳可以循環(huán)利用
          D.硫酸工業(yè)中，用水來吸收三氧化硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示。
          （1）已知中和熱的理論值△H= -57.3kJ·mol－1，寫出NaOH溶液和稀硫酸反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。
          （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據如下表。
          實驗組
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          H2SO4
          NaOH
          1
          26.2
          26.0
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          33.1
          3
          26.4
          26.2
          30.5
          ①中和熱△H=____________（取小數(shù)點后一位）。[已知：比熱容c=4.18J·(g·℃)-1]
          ②上述實驗數(shù)值結果與-57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是______（填字母）。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
          b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測量硫酸的溫度
          （3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進行中和熱的測定，其它實驗條件相同，則所測得中和熱的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          （4）已知一元弱酸HA(aq)與NaOH(aq)反應生成1mol H2O(l)時的△H= -23.1 kJ·mol－1，依據中和熱的理論值，則HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質的實驗方法不正確的是 (　　)。
          A.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 ， 置于坩堝中加熱
          B.除去SO3中的少量SO2 ， 可通入適量的O2
          C.除去合成氨中生產的NH3中的N2、H2 ， 可采用降溫的方法
          D.純堿生產中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用結晶過濾的方法分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：
          部分含釩物質在水中的溶解性如下，回答下列問題：
          物質
          VOSO4
          V2O5
          NH4VO3
          (VO2)2SO4
          溶解牲
          可溶
          難溶
          難溶
          易溶
          (l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
          (2)②，③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）2RA（有機層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是________________；實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。
          (3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業(yè)生產的步驟進行實驗，當加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是____(己知V2O5的相對分子質量為182)。
          (4) 25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：
          pH
          1.3
          1.4
          1.5
          1.6
          1.7
          1.8
          1.9
          2.0
          2.1
          釩沉淀率/%
          88.1
          94.8
          96.5
          98.0
          98.8
          98.6
          96.4
          93.1
          89.3
          試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe( OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃時k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
          下列判斷正確的是
          A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
          C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
          已知：亞氯酸鈉在溫度高于80℃時分解。下列說法不正確的是(　　)
          A. “反應”步驟中生成ClO2的化學方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2
          B. 電解食鹽水的陰極產物是NaOH和H2
          C. ClO2尾氣吸收時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1
          D. 從NaClO2溶液中得到NaClO2產品，應采用減壓蒸發(fā)的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關廚房中鋁制品使用合理的是
          A. 盛放食醋 B. 用堿水洗滌 C. 燒煮開水 D. 用金屬絲擦洗表面的污垢
          

			
          

			
          
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