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        1. 【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

          1)有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱是________________

          2A、BC三種烴的化學(xué)式均為C6H10,它們的分子中均無(wú)支鏈或側(cè)鏈。

          ①若A為環(huán)狀,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____________________

          ②若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu),且分子中不存在基團(tuán),則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(任寫(xiě)一種)。

          ③若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu),則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(任寫(xiě)一種)。

          【答案】羥基 、酯基 H2C=CH-CH2-CH2-CH=CH2 CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH3

          【解析】

          (1)根據(jù)常見(jiàn)含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷;

          (2)A、B、C三種烴的化學(xué)式為C6H10,不飽和度為=2,它們的分子中均無(wú)支鏈或側(cè)鏈,結(jié)合環(huán)的不飽和度=1,碳碳雙鍵的不飽和度=1,碳碳三鍵的不飽和度=2,據(jù)此分析解答。

          (1)有機(jī)物中含氧官能團(tuán)有羥基 、酯基,故答案為:羥基 、酯基;

          (2)A、B、C三種烴的化學(xué)式為C6H10,不飽和度為=2,它們的分子中均無(wú)支鏈或側(cè)鏈。

          ①若A為環(huán)狀,則A分子還含有1個(gè)碳碳雙鍵,故A為環(huán)己烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

          ②若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu),其分子中不存在基團(tuán),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH- CH=CH-CH2-CH3CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2CH3-CH=CH-CH=CH-CH3,故答案為:CH2=CH- CH=CH-CH2-CH3(CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2CH3-CH=CH-CH=CH-CH3);

          ③若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu),其可能結(jié)構(gòu)為CH≡CCH2CH2CH2CH3CH3C≡CCH2CH2CH3CH3CH2C≡CCH2CH3,故答案為:CH≡CCH2CH2CH2CH3(CH3C≡CCH2CH2CH3CH3CH2C≡CCH2CH3)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種,參考下表數(shù)據(jù)回答:

          1)晶體硼的晶體類型屬于____________________晶體,理由是_____________

          2)已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖),其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角,每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及推算,得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由__________個(gè)硼原子構(gòu)成的,其中B—B鍵的鍵角為____________,共含有___________個(gè)B—B鍵。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】120℃時(shí),某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化,則該混合烴可能是

          A.CH4C2H4B.C2H2C2H4C.C2H4C2H6D.C3H4C3H6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率.

          (1)氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)(填“放”或“吸”),這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);

          (2)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看,氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2(g)和1mol O2(g)轉(zhuǎn)化為2mol H2O(g)時(shí)放出的熱量為

          ____________________kJ。

          (3)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置(其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液),被稱為氫氧燃料電池.該電池的正極是___(填a或b),負(fù)極反應(yīng)式為______________。

          (4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)(能夠傳導(dǎo)O2),已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O24e===2O2則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________;電子從________(ab)流出。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

          1________________ ;

          2______________________;

          3____________________;

          4 _____________________;

          52,6-二甲基-4-乙基辛烷 ________________;

          62-甲基-1-戊烯 _____________________;

          73-甲基-1-丁炔 ___________________;

          8 ____________________ (寫(xiě)名稱);

          9(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)C2H5 ___________________________;

          10)間二氯苯 ____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

          A. 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色

          B. 將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰,出現(xiàn)紅色沉淀

          C. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫紅色褪去

          D. 將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化:4NH35O24NO6H2O這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

          A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

          B.適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率

          C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

          D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是

          A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

          B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

          C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

          D. pH=11NaOH溶液V1LV2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖裝置,將溶液a逐滴加入固體b中,下列敘述中不正確的是(

          A.a為濃硫酸,bNa2SO3固體,c盛石蕊溶液,則c溶液先變紅后褪色

          B.a為濃鹽酸,bMnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色

          C.a為醋酸溶液,b為碳酸鈣,c中盛過(guò)量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁

          D.a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀

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          同步練習(xí)冊(cè)答案