Question

硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-

38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的儀器是 （選填編號）。

a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．玻璃棒

滴定管標有使用溫度：20oC; 滴定管的最小刻度為 mL。

39.取2 .500g含雜質的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，實驗數據如下(第3次初讀數為 0.00，終點讀數如圖; 雜質不參加反應)：

編號	1	2	3
消耗I2溶液的體積/mL	19.98	20.02

到達滴定終點的現象是 ；

Na2S2O3?5H2O(式量248)的質量分數是（保留4位小數） 。

40.會造成實驗結果偏低的操作是 （選填編號）。

a. 滴定時滴定管中的液體滴在錐形瓶外

b. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液

c. 未用標準液潤洗滴定管

d. 振蕩時溶液濺出錐形瓶外

 

Answer 1

38.b（1分）；0.1（1分）.

39.溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪去（1分，不答全不給分）；0.9920或99.20%（1分）.

40.d（1分）

【解析】

試題分析：38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，I2需要稱量，不需要的儀器是量筒。滴定管的最小刻度為0.1mL。

39.指示劑為淀粉，遇I2變藍，故到達滴定終點的現象是溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪去。

取2 .500g含雜質的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，樣品為0.500g；第3次多數為20.10mL，數值與前兩次相差較大，舍去。

由2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-

n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.0500 mol/L××10-3L=0.002mol

故ω(Na2S2O3·5H2O)= ×100%=99.2%。

40.a．滴定時滴定管中的液體滴在錐形瓶外，滴定讀數偏大，實驗結果高；b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，Na2S2O3的計量不變，實驗無誤差；c．未用標準液潤洗滴定管，因滴定管內壁附有水，加入的標準液被稀釋，故滴定需要的體積偏大，實驗結果高；d．振蕩時溶液濺出錐形瓶外，Na2S2O3被損失，滴定需要的標準液體積偏小，實驗結果低。

考點：滴定實驗原理應用與計算。