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          【題目】下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－
          B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－
          C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
          D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、多元弱酸根離子分步水解，且以第一步水解為主，因此碳酸根的水解方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，A錯誤；
          B、電荷不守恒，應(yīng)該是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，B錯誤；
          C、多元弱堿陽離子一步完成，即Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C正確；
          D、水解是可逆的，應(yīng)該是F－＋H2OHF＋OH－，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
          C. 電解一段時間后，B口排出NaOH溶液
          D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下探究活動：
          實驗?zāi)康模禾骄?/span>Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。
          查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。

          水
          四氯化碳
          溴
          黃→棕
          橙→橙紅
          碘
          深黃→褐
          紫→深紫
          實驗方案：該小組設(shè)計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）
          實驗過程：
          Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
          Ⅱ 當(dāng)B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾
          Ⅲ 當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a
          Ⅳ … …
          回答以下問題：
          （1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；
          （2）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________；
          （3）由實驗得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為____________；
          （4）你認(rèn)為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)圖1、圖2、圖3及題中信息，回答下列問題 
           
          圖1是鋅錳干電池基本構(gòu)造圖，該電池的負(fù)極材料是 ______ ；工作時離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒，正極的電極反應(yīng)式是 ______ ；當(dāng)電路中每通過，負(fù)極質(zhì)量減少 ______ ； 
          圖2是利用廢舊鋅錳干電池內(nèi)的黑色糊狀物分離得到黑色殘渣的流程圖．該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有 ______ ； 
          圖3是探究在制過程中的作用的實驗裝置圖，利用該裝置完成下表中實驗一和實驗二，實驗過程中有關(guān)實驗現(xiàn)象和所得數(shù)據(jù)如下表已知：兩次實驗氣體的體積在相同條件下測定：由分液漏斗滴入到圓底燒瓶。
          序號
          燒瓶中的物質(zhì)
          實驗記錄
          實驗結(jié)論
          實驗一
          足量
          充分反應(yīng)后未見黑色固體物質(zhì)減少
          收集到112mL氣體
           ______ 
          實驗二
          足量和稀硫酸
          充分反應(yīng)后黑色粉末部分溶解
          收集到112mL氣體
           ______ 
          在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視度數(shù)外，還需要注意 ______ ； 
          實驗一、二中參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為 ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1.60gCuSO4固體在高溫下加熱，得到0.72g紅色固體（純凈物，不含S元素），同時有氣體X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的兩種或三種。下列說法正確的是
          A.所得紅色固體是銅
          B.將X通入氫氧化鋇溶液，若溶液變渾濁，則X中含有SO3
          C.X的物質(zhì)的量最少為0.01mol
          D.將X緩慢通過足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，則X中含0.005molO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組利用文獻資料設(shè)計方案對氯及其化合物進行探究。
          Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
          （1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。
          （2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。
          （3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。
          ①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學(xué)平衡移動原理解釋）。
          ②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是___________________。
          Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應(yīng)的探究
          （4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：
          燒杯編號
          1
          2
          3
          4
          氯酸鉀飽和溶液
          1mL
          1mL
          1mL
          1mL
          氯化鉀固體
          1g
          1g
          1g
          1g
          水
          8mL
          6mL
          3mL
          0mL
          硫酸（6mol/L）
          0mL
          2mL
          (____)mL
          8mL
          現(xiàn)象
          無現(xiàn)象
          溶液呈淺黃色
          溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體
          溶液呈黃綠色，
          生成黃綠色氣體
          ①該系列實驗的目的_______________________。
          ②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。
          （5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑，成功地實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品。請回答下列問題：
          (1)基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表達式為______。
          (2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：
          性質(zhì)
          原子半徑
          第一電離能
          熔點
          鍵能
          項目
           ______ C
           ______ Si
           ______ 
           ______ 
          (3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______ (任寫一種)；1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ鍵。
          (4)已知：反應(yīng)，碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為______；
          從共價鍵重疊方式看，分子中鍵類型為；的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”。
          (5)鐵晶體有兩種晶胞，如圖1、圖2所示。
          圖1中晶胞中鐵的配位數(shù)為______；圖2中鐵晶胞堆積方式為______。
          (6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______ pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時可以加熱)，完全反應(yīng)后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
          A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）
          A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
          B．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
          C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原
          D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極
          

			
          

			
          
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