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          實(shí)驗(yàn)室中存放試劑的下列方法，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　  ）
          A．濃硫酸貯存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中　　 
          B．液溴貯存于玻璃瓶中且加少量水
          C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中
          D．玻璃、陶瓷容器均不能貯存氫氟酸
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
          ①CS2+3Cl2 
          95～100℃
          CCl4+S2Cl2；
          ②2S+Cl2
          111～140
          S2Cl2．
          已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
          

          


          
物質(zhì)
S
CS2
CCl4
S2Cl2
          

          
沸點(diǎn)/℃
445
47
77
137
          

          
熔點(diǎn)/℃
113
-109
-23
-77
          （1）利用如圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應(yīng)原理是
          ①
          ①
          （填寫數(shù)字序號(hào)）．
          （2）A中反應(yīng)的離子方程式是
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
           Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
           Mn2++Cl2↑+2H2O
          ；C中存放的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          （3）D裝置中冷凝管的作用是
          冷凝回流、導(dǎo)氣
          冷凝回流、導(dǎo)氣
          ；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          （4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是
          ．
          （5）S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
          2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
          （1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1．
          當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO2生成時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為
          77.3
          77.3
          kJ．
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
          向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
          T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
          溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1620
          1620
          ．
          若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
          c
          c
          ．（填序號(hào)字母）
          a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍
          b．Q2一定等于Q1
          c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
          d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)
          （3）為了驗(yàn)證SO2既具有還原性還具有酸性氧化物的性質(zhì)，下列試劑中能選取的合適實(shí)驗(yàn)試劑依次是
          d
          d
          、
          b
          b
          （填序號(hào)字母）．
          a．品紅溶液   b．澄清的石灰水   c．燒堿溶液   d．溴水
          （4）實(shí)驗(yàn)室存放的Na2SO3溶液容易變質(zhì)，請(qǐng)完成下列檢驗(yàn)該Na2SO3溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          ①步驟一：用試管取適量的待測(cè)溶液；
          ②步驟二：向所取溶液中
          加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液
          加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液
          ；
          ③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論：
          若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質(zhì)
          若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：北京市東城區(qū)2011屆高三一模理綜化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2S2Cl2．已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
          

          

          

          (1)利用下圖裝置(部分夾持儀器已略去)來制備S2Cl2，反應(yīng)原理是________(填寫數(shù)字序號(hào))．
          

          

          (2)A中反應(yīng)的離子方程式是________；C中存放的試劑是________．
          

          (3)D裝置中冷凝管的作用是________________；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是________．
          

          (4)S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是________．
          

          (5)S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
          


          （1）在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式                                  。
          


          （2）反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)完成未填完的部分。
          


          限選試劑：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液。
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)操作
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟①
          
  
           
          
            		
  
  
          取少量待測(cè)液加入試管中，加入過量2mol·L-1HCl，再滴加適量1 
  mol·L-1BaCl2 溶液。
          
            		
  
  
          有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含有、SO42- 。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟②
          
  
           
          
            		
  
  
           
          
  
           
          
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟③
          
  
           
          
            		
  
  
           
          
  
           
          
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （3）為了測(cè)定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)離子方程式為：
          


          重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol/L
KMnO4溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對(duì)原子質(zhì)量Na
23  S 32  O 16)
          


          ①計(jì)算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               
 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
          


          ②操作時(shí)，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果     。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：
              
              
             
                  
               
                            
          ③
                                		     
              
                         		   
            
                  
              
                         I                           II                   III
              
          ①              ；②               ；   ③                 ；④              ；
              
          （2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有              。（填儀器序號(hào)）
              
          （3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置      （填裝置序號(hào)） 進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行            操作。進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：                   (填序號(hào))。
              
          ①常溫下為液態(tài)  ②I2在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
              
          （4）學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol·L－1的稀硫酸100mL。
              
          ①所需儀器除燒杯、量筒玻棒外還需 ____________、 __________。
              
          ②所取濃硫酸的體積為____________mL。
              
          ③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是              
              
          A．   移液時(shí)洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
              
          B．    定容時(shí)俯視
              
          C．   定容時(shí)仰視
              
          D．    顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線
              
          （4）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中， 并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助寫一張標(biāo)簽(如右圖)。
                                      
          

			
          

			
          
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