已知一定溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是（ ）
| A．升高溫度 | B．增大H2的濃度 |
| C．使用催化劑 | D．增大壓強(qiáng) |
同步輕松練習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)NO(g)＋CO(g）
N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )
| A．加催化劑同時(shí)升高溫度 | B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) |
| C．升高溫度同時(shí)充入N2 | D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說(shuō)法正確的是
| A．前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1 |
| B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6 |
| C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng) |
| D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10% |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是( )
| A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者快慢相同 |
| B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快 |
| C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快 |
| D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) 
Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0 |
| B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 |
| C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v(正)＞v(逆) |
| D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其圖象的說(shuō)法正確的是（ ）
| A．若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q |
| B．若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時(shí)刻改變的條件一定是使用催化劑 |
| C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的ΔH＜0 |
| D．若圖象為Ⅳ，且壓強(qiáng)p1＞壓強(qiáng)p2，則該可逆反應(yīng)的ΔH＞0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．正反應(yīng)的ΔH＞0 |
| B．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v正＝v逆 |
| C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài) |
| D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是( )
| A．增加壓強(qiáng) | B．降低溫度 |
| C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
| 溫度/℃ | T1 | T2 | T3 |
| 反應(yīng)物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
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