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          0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
          A．5.6B．7.0
          C．8.4D．13.0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          NaHCO3溶液中既存在HCO3－的水解平衡，還存在HCO3－的電離平衡。由于水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉顯弱堿性，因此答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四種離子，
          （1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           （寫化學式）。
          （2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH4+)       c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此時溶液中的溶質(zhì)有                 。
          （3）若該溶液由0.02mol·L－1HCl與0.01mol·L－1NH3·H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是
          A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性
          B．該溶液中一定滿足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）
          C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH­3COO—）＞c（H+）
          D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：
           c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同濃度時H2A比HA-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是
          A．0．01 mol／L的H2A溶液
          B．0．01 mol／L的NaHA溶液
          C．0．02 mo|／L的NaOH溶液與0．02 mol／L的NaHA溶液等體積混合
          D．0．02 mol／L的HCl溶液與0．04 mol／L的NaHA溶液等體積混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后，下
          列關(guān)系式不正確的是 
          A．c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）
          B．c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）
          C．c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）
          D．c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是（   ）
          A．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ )
          B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
          C．c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl—) + c(OH— )
          D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		Ka1＝4.3×10－7
          Ka2＝5.6×10－11
          則下列說法正確的是（   ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)
          B．濃度均為0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
          C．0.4 mol·L－1HCN 溶液與 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          D．25℃時，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
          c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（  ）
          A．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
          2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)
          B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，
          c(NH4+)大�。孩伲舰冢劲�
          C．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：
          c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
          D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中，合理的是 
          A．準確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
          B．將水加熱，Kw增大，pH變大
          C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 mol
          電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬
          D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
          c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
          

			
          

			
          
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