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          【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）
          ①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol
          ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol
          ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/mol
          A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
          C.反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ/mol
          D.反應(yīng)③使用催化劑，△H3不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．太陽光催化分解水制氫氣，是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A項錯誤；
          B．焦炭與水制取氫氣的反應(yīng)＞0，所以為吸熱反應(yīng)，B項錯誤；
          C．根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的，C項錯誤；
          D．催化劑改變的是反應(yīng)的活化能，而對于反應(yīng)的焓變無影響，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是
          A
          B
          C
          D
          銀器用除銹劑見新
          變形的金屬香爐復(fù)原
          古畫水洗除塵
          木器表面擦拭燙蠟
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n－1）np（n＋1），則下列說法不正確的是（ ）
          A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
          B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
          C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多
          D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式不正確的是
          A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO
          B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
          C.Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
          D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（�。�
          A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
          B.0.1molH2（g）與0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI（g）后，其分子總數(shù)小于0.2NA
          C.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)最多為2NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。
          4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
          下列分析或推測合理的是
          A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化
          B.由②、③推測，若pH＞7，Fe2+更難被氧化
          C.pH=2.5、70℃時，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)
          D.曲線②的變化趨勢推測，反應(yīng)吸熱使得溶液溫度下降，反應(yīng)速率下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列對于Na2SO3與NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關(guān)系的說法正確的是（）
          A.一定存在3c（Na+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（H2SO3）
          B.一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（OH－）
          C.若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）時，溶液呈堿性，則有c（Na+）＞c（SO32）＞c（HSO3）＞c（OH）＞c（H+）
          D.若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）時，溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HSO3）＞c（H+）＞c（SO32）＞c（OH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，蓋好蓋子，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝有反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。
          （1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。
          （2）要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是_____________。
          （3）燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （4）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。
          （5）三次實驗測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2－t1）分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是
          A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
          B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
          C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
          D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案