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          【題目】在光照條件下，將1mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種有機(jī)取代物，則消耗Cl2物質(zhì)的量為
          A.2.5molB.2molC.1molD.10mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          在光照條件下，CH4中通入Cl2，可發(fā)生以下4個(gè)反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl。
          依據(jù)碳原子守恒，1mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種有機(jī)取代物，則4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量都為0.25mol；從反應(yīng)中可以看出，參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量=進(jìn)入有機(jī)物分子內(nèi)的Cl原子的物質(zhì)的量=生成HCl的物質(zhì)的量，所以消耗Cl2物質(zhì)的量為0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示：
          已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H+＋2Cl。
          （1）礦漿浸出時(shí)加入鹽酸的作用是____。
          （2）浸出時(shí)，Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為____。
          （3）殘?jiān)泻幸环N單質(zhì)，該單質(zhì)是_______。
          （4）濾液的主要溶質(zhì)是（化學(xué)式）_____，該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為____。
          （5）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液，銀元素以______（填化學(xué)式）進(jìn)入殘?jiān)小?/span>
          （6）粗鉍電解精煉時(shí)應(yīng)放在_______極。
          （7）某溫度下飽和的Ag2S溶液中，銀離子的濃度為10-4mol/L，且Ag2S的KSP=5.8×10-39，則此溶液中硫離子的濃度為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
          下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是
          實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          所得結(jié)論
          A
          濕潤(rùn)的品紅試紙褪色
          證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2
          B
          濕潤(rùn)的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體
          證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫
          C
          濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
          證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)
          D
          加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
          證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
          A. SiO2H2SiO3Na2SiO3
          B. Fe2O3 FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3
          C. 飽和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3
          D. AgNO3(aq)  [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）
          A.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
          B.向Ca(
          HCO3)
          2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
          C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+
          D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫(xiě)下列空白：
          (1)某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。
          ①在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是___熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
          ②根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。
          (2)下列過(guò)程中不一定放熱的是______ （填字母）。
          a．葡萄糖在體內(nèi)的氧化　b．炸藥爆炸　c．燃料燃燒　d．化合反應(yīng)　e．酸堿中和
          (3)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開(kāi)1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______ （填編號(hào)）。
          ①Q1+Q2>Q3�、�2Q1+Q2<4Q3　③Q1+Q2<2Q3�、�2Q1+Q2>2Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1) W在元素周期表中的位置是__________。
          (2)X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是________(填離子符號(hào))；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。
          (3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是__________(用電子式表示)。
          (4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過(guò)量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
          (1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
          時(shí)間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          100
          240
          464
          576
          620
          ①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。
          ②求 3～4 min 時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。 
          (2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。
          A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
          (3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖：
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
          ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。
          A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1
          C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 
          D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
          E.生成 1mol Y 的同時(shí)消耗 2mol Z
          ③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的方程式正確的是
          A.銅片與濃硫酸共熱：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑
          B.Na2S溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-
          C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
          D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O
          

			
          

			
          
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