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          【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是
          A.鹽酸B.硫酸C.氨水D.氫氧化鉀溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.鹽酸會和二者都反應，A項錯誤；
          B.硫酸會和二者都反應，B項錯誤；
          C.氨水與二者均不反應，因此無效果，C項錯誤；
          D.氫氧化鉀是強堿，鋁可以和強堿反應，而鎂不與強堿反應，因此可以除去鋁，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成�，F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
          甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18.5mol·L－1的濃硫酸，經過一段時間反應，Zn完全溶解
          （1）填寫儀器名稱：a_______________。
          （2）寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。
          （3）裝置D中加入的試劑是__________。
          （4）U型管G的作用為______________。
          （5）有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。
          （6）證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。
          （7）若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質的量濃度是_________ mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，在體積不變的容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)  2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表,下列說法不正確的是
          物質
          X
          Y
          Z
          初始濃度/ mol·L-1
          0.1
          0.3
          0
          2min末濃度/mol·L-1
          0.08
          平衡濃度/mol·L-1
          0.1
          A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
          B. 達平衡時Y的轉化率為50%
          C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動
          D. 其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為短周期元素①~⑧的部分性質,下列說法正確的是
          A. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強
          B. 元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強
          C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性
          D. 上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體，應將混合氣體通入（ ）
          A.溴水B.亞硫酸氫鈉飽和溶液
          C.氫氧化鈉溶液D.碳酸氫鈉飽和溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程
          下列說法中錯誤的是
          A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
          B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
          C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
          D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年11月16日，國土資源部召開新聞發(fā)布會，宣布天然氣水合物，即“可燃冰”新礦種獲得國務院批準，成為我國第173個礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦溫度升高或壓強降低，甲烷氣就會逸出，固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源。
          （1）將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，可放出1 780．6 kJ的能量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是__________________。
          （2）CH4不僅是優(yōu)質的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位：Pa)的關系如圖所示。則y點：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強：p1____p2；該反應的ΔH____0。
          （3）在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態(tài)x時四種氣體的物質的量均為1 mol，若此時再充入四種氣體各1 mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
          （4）一定條件下，CH4還可與NO2反應，改善霧霾天氣，其化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒溫恒容下，下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。
          a．v逆(N2)＝2v正(H2O)
          b．混合氣體的密度不再變化
          c．混合氣體的物質的量不再變化
          d．單位時間內有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2
          e．混合氣體的平均相對分子質量不變
          f．CH4與CO2的物質的量之比不再發(fā)生變化
          （5）在恒溫恒容下，使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應，達平衡后，再往反應器中分別充入下列氣體，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉化率增大的是____(填序號)。
          A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2
          C．物質的量之比為1∶2的CH4與NO2　 D．N2
          （6）CH4還可以運用到電化學中，某課外小組用CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應式為______。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(如圖)，A物質的化學式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
          C. 加入催化劑有利于氨的合成
          D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
          A. 非金屬性：Z＜T＜X
          B. R與Q的電子數(shù)相差26
          C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
          D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞T
          

			
          

			
          
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