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          【題目】如圖所示為組成人體細(xì)胞的主要的元素及其比例。下列相關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是( )
          A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中主要的元素的所占比例
          B.因?yàn)?/span> O 的含量最多，所以 O 是構(gòu)成有機(jī)物的最基本元素
          C.細(xì)胞干重中，C 所占比例最大
          D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)細(xì)胞內(nèi)元素占生物體總重量的比例，將其分為大量元素和微量元素，占生物體總重量萬分之一以上的為大量元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，占生物體總重量萬分之一以下的為微量元素，如Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu、Cl等；其中鮮重中含量最高的元素的O，干重中含量最高的元素是C。
          A、氧元素含量最高，故圖中數(shù)據(jù)是該元素占細(xì)胞鮮重百分比，A正確；
          B、C元素是構(gòu)成有機(jī)物的最基本元素，B錯(cuò)誤；
          C、細(xì)胞失去大部分水分后，C元素比重最大，C正確；
          D、圖中含有的元素在非生物界也可以找到，這體現(xiàn)了生物界結(jié)合非生物界的統(tǒng)一性，D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用電化學(xué)原理可同時(shí)將SO2、CO2變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
          A. a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 裝置工作時(shí)，電子從c極流入b極
          C. 若b極消耗16gO2，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g
          D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
          （1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下： 
          濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          NO
          2.0
          1.16
          0.40
          0.40
          0.6
          N2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          1.2
          CO2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          1.2
          ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。
          ②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號(hào)）。
          A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
          C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭 
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。
          （2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1
          寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
          （3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
          （4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
          ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
          ②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是
          A. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?X為電池的正極
          B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-
          C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
          D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：
          下列說法不正確的是
          A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度
          B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
          C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。
          D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是
          A. 反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
          B. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
          C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)
          D. 逆反應(yīng)速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：
          已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
          ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
          （3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。
          （4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          （5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：
          CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
          5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
          則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。
          （6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實(shí)線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是（　　）[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
          A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
          B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）
          C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)
          D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是
          A. 正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
          B. 放電時(shí)，外電路中通過2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加96g
          C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值
          D. 電池的總反應(yīng)及電極反應(yīng)均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)
          

			
          

			
          
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