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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：
          (1)第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。
          有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
          ①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。(填序號)
          A．一定增大  B．一定減小      C．可能增大  D．可能減小
          ②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是__________________。
          現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個填代號)。
          A．濃HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2
          (2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號)。
          A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)不能　因Fe2＋沉淀的pH最大，F(xiàn)e2＋沉淀完全時Cu2＋亦沉淀完全�、貯�、诓煌桩敗∫胄码s質Na＋　CDE　(2)CEF
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 
          （1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
          （2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、電解質溶液并寫出電極反應式。 

          正極反應____________________________；
          負極反應____________________________。
          （3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答下列問題：

          ①負極反應式為                            溶液PH      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          ②該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ.2Li+H22LiH    Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
          反應Ⅰ中的還原劑是      ，7 gLi可吸收標況下H2      L，此時轉移電子       moL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

          請回答下列問題：
          （1）氯化鐵有多種用途：
          ①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________       __________；
          ②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl3較強的__________性。
          （2）吸收劑X的化學式為              　　   。為檢驗吸收劑是否已完全轉化為FeCl3溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）                       。正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入               （寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產生，則證明轉化完全。
          （3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
          （4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，請根據相關反應原理分析反應能發(fā)生的原因                      。
          （5）將粗K2FeO4產品經重結晶、過濾、          、         ，即得較純凈的K2FeO4。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物質的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關系如下圖所示。

          按要求回答：
          （1）a點對應沉淀的物質的量是       mol；此時溶液中的溶質是             。
          （2）b點對應沉淀的物質的量是       mol；原溶液中c（AlCl3）=       mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

          （1）反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如下：

          ① 反應Ⅰ 是　 　反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是　　　。
          ② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學方程式是　　　。
          （2）反應Ⅱ是Na2O與水的反應，其產物的電子式是     。
          （3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是     （填字母）。
          A．升高溫度，溶液的pH降低
          B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
          C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大 
          D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
          （4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。
          ① 鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因_______。
          ②ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應為NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正極反應式是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

          已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
          (1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
          (2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
          (3)金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。
          (4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
          (5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。
          (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是             ；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為                               。
          (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是       。
          A．Mg2＋      B．Fe2＋        C．Al3＋       D．Cu2＋
          (3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

          回答下列問題：
          ①操作Ⅰ的名稱是       ；操作Ⅱ的名稱是       ；操作Ⅱ的方法為                               。
          ②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學習小組就Na2O2的有關性質探究如下：向滴有酚酞的水中
          投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。
          對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又退色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：
          甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液退色；
          乙同學則認為是Na2O2與水反應時產生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞退色。
          (1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
          ①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是                               。
          ②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？
          (2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應而溶解。
          (1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
          (2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應后，溶液中大量存在的離子為_______。
          

			
          

			
          
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