Question

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求完成下列各小題．

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱B：______

（2）實驗步驟：

連接儀器、_______、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是____；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是________ ；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________；

③依據試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_____（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是_______

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 檢查裝置的氣密性 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 除去SO2氣體 E中溶液顏色變淺，F試管中出現(xiàn)白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2

【解析】

探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，可以利用其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷，根據強酸制弱酸的原理，向硅酸鈉中通入二氧化碳氣體，硅酸鈉溶液變渾濁可以得出，以此分析解答。

(1)該實驗裝置包括二氧化硫的制備、二氧化碳氣體的制備、二氧化硫氣體的除去方法以及二氧化碳氣體通入硅酸鈉中，利用生成的二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，其中B是圓底燒瓶，

故答案為：圓底燒瓶；

（2）實驗時，連接好裝置后要先檢查裝置的氣密性，再向其中加藥品，再進行實驗，

故答案為：檢查裝置的氣密性；

（3）①濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下，銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。由于從裝置D中出來的氣體可能含有SO2，會干擾實驗，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2氣體，

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；

②根據較強的酸制備較弱的酸可知，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀時，且確認沒有SO2干擾時，即可以說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，

故答案為：E中溶液顏色變淺，F試管中出現(xiàn)白色沉淀；

③S元素的最高價氧化物的水化物是硫酸，而與D中碳酸氫鈉反應的是亞硫酸，所以不能依據試管D中的實驗現(xiàn)象來證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性。D中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，

故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2。