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				將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反應方向為放熱反應），并達到平衡。HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間的變化關系如曲線Ⅱ所示。試回答：
          （1）達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為_____。
          （2）若改變反應條件，在甲條件下ω（HI）的變化如曲線Ⅰ所示，在乙條件下ω（HI）的變化如曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是_____（填下列序號）。
          ①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器的容積；④恒溫條件下，擴大反應容器的容積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
          （3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達到平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是_______。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.05mol?L-1 
          （2）③⑤；④ 
          （3）4a+c=2b

          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
          （1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應中還原劑是
          H2S
          H2S
          ．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則反應的HNO3的質量是
          6.3
          6.3
          g．
          （2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應生成HI的熱化學方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
          -9
          -9
          kJ?mol-1．
          （3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
          ①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
          0.05
          0.05
          mol?L-1．
          ②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條
          件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
          AB
          AB
          （填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“變小”或“不變’，）．
          A．恒溫條件下，縮小反應的容積  B．恒容條件下．加入適當催化劑
          C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強增大
          ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
          37%
          37%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽省舒城曉天中學高二上學期第二次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）　ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

          （1）達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為________。
          （2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是____，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。
          ①恒容條件下，升高溫度
          ②恒容條件下，降低溫度
          ③恒溫條件下，縮小反應容器體積
          ④恒溫條件下，擴大反應容器體積
          ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆安徽省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）　ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：
          


          


          （1） 達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為________。
          


          （2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是____，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。
          


          ① 恒容條件下，升高溫度
          


          ② 恒容條件下，降低溫度
          


          ③ 恒溫條件下，縮小反應容器體積 
          


          ④ 恒溫條件下，擴大反應容器體積
          


          ⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0110    期中題
				題型：填空題
			
          

						
          將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
          I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達平衡，HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示：（提示：同條件體積分數(shù)=物質的量分數(shù)） 
          

          （1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為________________。
          （2）若改變反應條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是________________(填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是
          ________________。
          ① 恒容條件下，升高溫度；② 恒容條件下，降低溫度；③ 恒溫條件下，縮小反應容器體積；
          ④ 恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。
          （3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amol I2(g)、bmol H2和cmol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0．60，則a、b、c的關系是：________________。 
          

			
          

			
          
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