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          【題目】氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。
          ⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_________；
          ⑵NH2-的電子式為_________；
          ⑶N3-有_______個電子；
          ⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_________；
          ⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3-的構(gòu)型_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】  22 CO2、N2O 直線型 
          【解析】
          （1）已知N2H62+有類似于NH4+的性質(zhì),結(jié)合銨根與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，可知N2H62+與堿反應(yīng)產(chǎn)生N2H4和水，反應(yīng)為：，故答案為：；
          （2）NH2-的電子式為，故答案為；
          （3）N3-每個氮原子7個電子，再加一個負(fù)電荷，電子數(shù)為22，故答案為：22；
          （4）與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)有CO2、N2O等，故答案為：CO2、N2O；
          （5）N3-價電子數(shù)16，原子數(shù)為3，與CO2互為等電子體，故其結(jié)構(gòu)與二氧化碳相同，為直線型，故答案為：直線型。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法．如表所示的實驗中可加熱，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是
          序號
          試劑B
          濕潤的試紙A
          結(jié)論
          A
          碘水
          淀粉試紙變藍
          碘具有氧化性
          B
          濃氨水、生石灰
          藍色石蕊試紙變紅
          氨氣為堿性氣體
          C
          、硫酸
          品紅試紙褪色
          具有漂白性
          D
          Cu、濃硝酸
          淀粉KI試紙變藍
          為酸性氣體
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
          （1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。
          若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為_____。
          （2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。
          已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol
          CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol
          則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。
          ①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_____（填代號）。
          a．逆反應(yīng)速率先增大后減小  b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
          c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小
          ②在某壓強下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_________。
          （3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點；當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點中的_____________點。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法， 錯誤的是
          A.氫氟酸盛裝在細(xì)口玻璃瓶中
          B.氫氧化鈉溶液裝在用橡膠塞的試劑瓶中
          C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
          D.金屬鈉保存在煤油中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是　
          A.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅
          B.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
          C.具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品
          D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是
          A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－
          B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2
          C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl
          D. ③中濃H2SO4被還原成SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
           
          （1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___；
          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___。
          溫度/℃
          20
          40
          60
          80
          KIO3g/100g水
          8.08
          12.6
          18.3
          244.8
          （3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
          測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
          a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。
          ②學(xué)生乙又進行了下列實驗：
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          取1g純凈的NaCl，加3mL水配制溶液
          溶液無變化
          滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振蕩
          溶液無變化
          然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，從發(fā)振蕩
          溶液變藍色
          請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示___。
          根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價：___。
          （4）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
          ①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___。
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.進行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變
          C.達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
          D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          (2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如上圖2所示：
          ①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是______________。
          ②a、b、c三點中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。
          ③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
          t2～t3
          t4～t5
          t5～t6
          K1
          K2
          K3
          K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。
          Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)  2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。
           
          (1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
          (2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為________________。
          (3)圖中M點的平衡常數(shù)Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          (4)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___________________。
          

			
          

			
          
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