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          向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液
          


          甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（     ）
          


          


          A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
          


          B．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： OH-+H＋=H2O 
          


          C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
          


          D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：A、HCl加入50ml時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾1，正確；B、根據(jù)甲的圖像可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32‾+H+＋=HCO3‾，錯(cuò)誤；C、根據(jù)乙的圖像可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，錯(cuò)誤；D、當(dāng)乙溶液加入的HCl體積
40<V(HCl)<50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO3‾+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，錯(cuò)誤。
          


          考點(diǎn)：本題考查根據(jù)圖像和化學(xué)方程式的計(jì)算。 
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
          

          


          
指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
          

          
變色范圍
          （PH）          		
5.0-8.0
3.1-4.4
4.4-6.2
8.2-10.0
          （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．
          （2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
          25.40
          25.40
          ml．此時(shí)滴定管中液體的體積
          24.60mL
          24.60mL
          ．
          （3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
          

          
消耗NaOH溶液體積/ml
26.02
25.32
25.28
          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
          BCD
          BCD
          ．
          A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
          B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
          E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
          （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：
          151.8C
          V
          151.8C
          V
          ．（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
          


          
 指示劑
 石蕊
 甲基橙
 甲基紅
 酚酞
          

          
 變色范圍（PH）
 5.0～8.0
 3.1～4.4
 4.4～6.2
 8.2～10.0
          （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
           
          作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
           
          ． 
          （2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
           
          ml，此時(shí)滴定管中液體的體積為
           
          ml．
          （3）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下； 

          


          
 實(shí)驗(yàn)次數(shù)
 第一次
 第二次
 第三次
          

          
 消耗NaOH溶液體積/ml
 26.02
 25.35
 25.30
          從表中可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
           

          A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
          B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡
          C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
          （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必簡化）：C=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （9分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
          


          
 
          
  
  
          指示劑
          
            		
  
  
          石蕊
          
            		
  
  
          甲基橙
          
            		
  
  
          甲基紅
          
            		
  
  
          酚酞
          
            		
 
          
 
          
  
  
          變色范圍（pH）
          
            		
  
  
          5.0～8.0
          
            		
  
  
          3.1～4.4
          
            		
  
  
          4.4～6.2
          
            		
  
  
          8.2～10.0
          
            		
 
          

          


          （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用            
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器名稱是
          


                                         

          


          （2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
               mL
          


          


          （3）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視                                                   
 
          


          （4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均  為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          
            		
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          第三次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          消耗NaOH溶液體積/mL
          
            		
  
  
          26.02
          
            		
  
  
          25.35
          
            		
  
  
          25.30
          
            		
 
          

          


          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是  

          


                      

          


          A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
          


          B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          


          C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          


          D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
          


          E.滴加NaOH溶液時(shí)，為充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
          


          （5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡，需帶單位）c（醋酸）=            

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東臨清三中高二上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定測試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：
          


          （1）a與b的關(guān)系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
          


          （2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為V(H2)鹽酸________V(H2)醋酸；反應(yīng)完成所需時(shí)間t(HCl)________t(CH3COOH)。
          


          （3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。
          


           
          

			
          

			
          
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