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          【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是（ ）
          A.正極反應式：Ca+2Cl- - 2e-＝ CaCl2
          B.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
          C.放電過程中，Li+向負極移動
          D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應式：PbSO4+2e-＝Pb＋SO42—，A錯誤；
          B．常溫時電解質(zhì)不能變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，不能傳遞電子，因此在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，B正確；
          C．放電過程中，陽離子Li+向正極移動，C錯誤；
          D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量是10.35gPb，D錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
          下列推斷正確的是
          A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-
          B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
          C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低
          D.常溫下，HY的電離常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。
          ①W 的氫化物與 W 最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。
          ②X、Y、Z 的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。
          ③常溫下，Q 的最高價氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應生成鹽乙。
          請回答下列各題:
          (1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
          (2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。
          (3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測 Z 在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。
          (4)Y 形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成 NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是
          A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成
          B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
          C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移
          D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構示意圖如下：
          下列有關膽礬的說法不正確的是
          A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3
          B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵、氫鍵
          C.Cu2＋價電子排布式為3d84s1
          D.膽礬的結(jié)晶水在不同溫度下會分步失去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】東阿廣場十一期間對大量盆栽鮮花施用了S－誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S－誘抗素的分子結(jié)構如圖，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是
          A.其分子式為C15H22O4
          B.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
          C.既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
          D.該物質(zhì)中sp3雜化的C原子和氧原子形成的化學鍵鍵角相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
          A. 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收
          B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構體
          C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量
          D. 聚丙烯的結(jié)構簡式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烯烴是重要的有機化工原料。實驗室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設計方案如下：
          （一）主要儀器和試劑
          儀器：50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。
          試劑：10.0g(10.4mL，0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。
          （二）查閱實驗所涉及的反應物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì)，列表如下：
          化學物質(zhì)
          相對分子
          質(zhì)量
          相對密度/
          g·cm-3
          沸點/℃
          溶解性
          環(huán)己醇
          100
          0.96
          161.1
          稍溶于水
          磷酸(85%)
          98
          1.83
          213
          易溶于水
          環(huán)己烯
          82
          0.89
          83.3
          微溶于水
          （三）實驗流程
          請回答：
          （1）加熱過程中，若忘記加沸石，應如何操作?___
          （2）將粗產(chǎn)品分去水層所需要用到的主要實驗儀器是___。
          （3）本實驗用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點：___。
          （4）該實驗的主要副產(chǎn)物為___(填物質(zhì)名稱)。
          （5）在提純環(huán)己烯時，用等體積的飽和食鹽水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。
          （6）水浴蒸餾最后得到7.0g產(chǎn)品，則反應的產(chǎn)率為___(保留2位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B. 合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施
          C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
          

			
          

			
          
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