【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B. 圖②的電解池中，有0.084g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有336mL的氣體產(chǎn)生（標(biāo)況）
C. 圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
D. 若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀
【答案】C
【解析】A．圖②中惰性電極為陰極，Fe電極為陽(yáng)極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，故A錯(cuò)誤；B．圖②的電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n(Fe)=
=0.0015mol，陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.0015mol×22.4L/mol =0.0336L=33.6mL，故B錯(cuò)誤；C．該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，故C正確；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n(Mg)=
=0.15mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.15mol×107g/mol=16.05g，故D錯(cuò)誤；故選C。
快捷英語(yǔ)周周練系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
已知：
①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；
②MgBr2＋3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱(chēng)是________。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。
（2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是______________________。
（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________．
(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．
(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．
①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．
②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在恒容密閉容基中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)
2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)消耗nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成_________________________。
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________
(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號(hào))。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b 的過(guò)程如圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去）。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B. 若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面
C. 若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種
D. 若R為C4H5O時(shí)，lmolb最多可以與5molH2加成
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
冷軋含鋅廢水水質(zhì) | 經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值 | |
Zn2+濃度/（mg·L-1） | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
SO42-濃度/（mg·L-1） | ≤23000 | ≤150 |
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）
（2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說(shuō)法中正確的是__（ 填序號(hào)）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．
①需用濃硫酸的體積為__mL．
②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度
③對(duì)濃硫酸稀釋過(guò)程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視觀察液面．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)甲：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B. 實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色
C. 實(shí)驗(yàn)丙：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com