如示意圖象表示的是反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲乙 A 等質(zhì)量鉀.鈉分別與水反應(yīng) H2質(zhì)量鈉 K B 相同質(zhì)量氨.在同一容器中:2NH3N2+3H2 氨氣的轉(zhuǎn)化率 500℃ 400℃ C 體積比13的N2.H2.在體積可變的恒壓容器中.2NH3N2+3H2 氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑 D 2mol SO2與1mol O2. 在相同溫度下: 2SO2+O22 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

如示意圖象表示的是（）

	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)	H₂質(zhì)量	鈉	K
B	相同質(zhì)量氨，在同一容器中：2NH₃N₂＋3H₂	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
C	體積比13的N₂，H₂，在體積可變的恒壓容器中，2NH₃N₂＋3H₂	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2mol SO₂與1mol O₂，在相同溫度下： 2SO₂＋O₂2SO₃	SO₃物質(zhì)的量	10atm	2atm

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖1所示．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

．隨著溫度升高，K值

減小

（填增大、減小、不變）
（2）Y的主要成分為

N₂、H₂

；
（3）化工生產(chǎn)條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）

；
A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大；
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制．
（4）改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．如圖2象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）

，
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）

．
（5）合成氨工廠常通過測(cè)定反應(yīng)前后的混合氣體密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測(cè)得合成塔中N₂、H₂的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體密度為0.693g/L．則該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）；△H₁=a kJ?mol^-1，反應(yīng)②CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=b kJ?mol^-1
測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

，a

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.1mol/（L?min）

．
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有

A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO₂C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合反應(yīng)①的是

（填序號(hào)）（圖中v是速率、φ為混合物中CO的含量，T為溫度）．

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃中的△H₃=

2（a+b）kJ?mol^-1

（用含a、b的代數(shù)式表示

）．
（5）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

氧氣

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO₂的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有

A．捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
（2）一定條件光催化分解CO₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），該反應(yīng)的△S

＞

0、△H

＞

0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①將1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是

BCD

．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，CO和H₂的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T₁時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)充完成溫度為T₂（化學(xué)平衡常數(shù)K（T₁）＞K（T₂））時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖．
③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H=

-（a+b）

kJ?mol^-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時(shí)，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為

2CH₃OH+O₂

催化劑

△

2HCHO+2H₂O

2CH₃OH+O₂

催化劑

△

2HCHO+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：