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        1. 【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn),在此背景下,“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是

          A. 太陽能、地?zé)崮、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

          B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

          C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

          D. 讓煤變成合成氣,把煤“吃干榨盡”,實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

          【答案】B

          【解析】

          A.太陽能、地?zé)崮、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等是新能源;

          B.“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量;

          C.從圖示分析,看是否符合“節(jié)能減排”思想;

          D.讓煤變成合成氣,能提高能源利用率.

          A.太陽能、地?zé)崮、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”,故A正確;

          B.“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量,故B錯誤;

          C.從圖示可知,氯化氫循環(huán)利用,排出的水無污染,符合“節(jié)能減排”思想,故C正確;

          D.讓煤變成合成氣,能提高能源利用率,節(jié)能減排,故D正確。

          故選:B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點77.2℃)。下列說法不正確的是

          A. 濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率 B. 不斷蒸出酯,會降低其產(chǎn)率

          C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2019101日,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:

          1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。

          2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表的___區(qū)。

          3)實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中NO、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。

          4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。

          5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(00,0)B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

          6Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+Ni3+的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

          已知:3I26NaOH===5NaINaIO33H2O。

          請回答下列問題:

          1)分液漏斗使用前需要檢漏,檢漏方法為__________。

          2)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

          3)下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)

          A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

          B.將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層

          C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

          DNaOH溶液可以用乙醇代替

          4)向上層中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,操作Z的名稱為________。

          5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機物M的一種合成路線如圖所示:

          已知:(1)RCH2OHRCHO

          (2)R1-CHO+R-CCNa

          (3)

          (4)

          請回答下列問題:

          (1)D的名稱是_______;G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______

          (2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

          (3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:______________________________

          (4)H的同分異構(gòu)體中,寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體有_______

          a. 屬于芳香族化合物

          b. 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液呈紫色

          其中的核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1126的有機物的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)_________________

          (6)已知:仿照上述流程,設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

          A. 反應(yīng)CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

          B. 合成NH3的反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低的溫度

          C. 溴水中存在平衡:Br2H2OHBrHBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

          D. 2HI(g)H2(g)I2(g),增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下向的氨水中逐滴加入的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )

          A.表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A

          B.的電離常數(shù)為,即已知

          C.當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時,溶液中

          D.時的溶液中,的水解程度等于的電離程度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計的電池裝置如圖所示,該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是(

          A.電池工作時,OH從左向右遷移

          B.電極A上發(fā)生氧化反應(yīng),電極A為正極

          C.當(dāng)有0.1molNO2被處理時,外電路中通過電子0.4mol

          D.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì),已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

          (1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是______。

          (2)該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取______ 。

          a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.濃氨水

          (3)NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______。

          (4)實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象,該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:

          NH3還原性較弱,不能將NO2還原;

          ②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;

          ______ 。

          (5)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 ______。

          (6)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),為了驗證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進(jìn)行實驗。

          裝置的合理連接順序是 ______,實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色,經(jīng)檢驗,該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成.推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。

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