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        1. (5分).利用右圖所示裝置收集以下6種氣體

          (圖中燒瓶的位置不得變化):

          ①NO ②Cl2③SO2、蹾Cl ⑤NH3

          ⑴若燒瓶充滿水,可收集的氣體有     ,這時氣體由     口進入(填序號)

          ⑵若燒瓶是干燥的,則由A口進氣,可收集的氣體有         。

          ⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥,這時氣體由     口進入,則不可用此裝置來干燥的氣體有      。

           

          (1)①   A; (2)⑤; (3)B ⑤

          解析:(1)②③④⑤均可溶于水或極易溶于水,所以不能用排水法收集。NO不溶于水,可以通過排水法收集,因為必須從B口排出水,所以從A口進氣。

          (2)燒瓶是干燥的, 由A口進氣,說明空氣從B口排出,因此氣體的密度應小于空氣的密度,所以是氨氣。

          (3)干燥氣體時,進氣口的導管必須插入到濃硫酸中,所以氣體從B口進氣。氨氣是堿性氣體,能和濃硫酸反應生成硫酸銨,所以不能干燥氨氣。

           

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          含鎂3%~5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料.現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù),幾位同學設計了不同的實驗方案.
          方案1:鋁鎂合金
          過量鹽酸
          測定生成氣體在標準狀況下的體積(V1L)
          方案2:鋁鎂合金
          過量NaOH溶液
          充分反應后測定剩余固體的質(zhì)量(W1g)
          方案3:鋁鎂合金
          過量鹽酸
          溶液
          過量NaOH溶液
          過濾,測定沉淀的質(zhì)量(W2g)
          (Ⅰ)某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置,按照方案1進行了實驗,請回答下列問題:
          ①裝置中儀器a的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗

          ②實驗裝置中有一處明顯錯誤,請指出
          廣口瓶中進氣導管插入到了水中,排水導管未插至廣口瓶底部
          廣口瓶中進氣導管插入到了水中,排水導管未插至廣口瓶底部

          (Ⅱ)方案2中發(fā)生反應的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

          (Ⅲ)方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是
          引流
          引流

          若按方案3進行試驗,測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為
          3W2
          5m
          ×100%
          3W2
          5m
          ×100%

          (Ⅳ)某同學有設計了與上述方案不同的方案4,也測得了鎂的質(zhì)量分數(shù).請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容,將該方案補充完整.
          方案4:鋁鎂合金
          ()
          測定生成氣體在標準狀況下的體積(V2L).

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省四地六校高一下學期第二次聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          (5分).利用右圖所示裝置收集以下6種氣體
          (圖中燒瓶的位置不得變化):

          ①NO ②Cl2③SO2、蹾Cl、軳H3
          ⑴若燒瓶充滿水,可收集的氣體有    ,這時氣體由    口進入(填序號)
          ⑵若燒瓶是干燥的,則由A口進氣,可收集的氣體有        。
          ⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥,這時氣體由    口進入,則不可用此裝置來干燥的氣體有     

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          科目:高中化學 來源:2014屆福建省四地六校高一下學期第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          (5分).利用右圖所示裝置收集以下6種氣體

          (圖中燒瓶的位置不得變化):

          ①NO  ②Cl2 ③SO2、蹾Cl ⑤NH3

          ⑴若燒瓶充滿水,可收集的氣體有     ,這時氣體由     口進入(填序號)

          ⑵若燒瓶是干燥的,則由A口進氣,可收集的氣體有        

          ⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥,這時氣體由     口進入,則不可用此裝置來干燥的氣體有      。

           

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          科目:高中化學 來源:2010-2011學年河北省邢臺市高三第一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題

          乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。

          (1)寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式                  。

          (2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

          的厚度,實驗記錄如下

          實驗編號

          試管Ⅰ中的試劑

          試管Ⅱ中的試劑

          測得有機層的厚度/cm

          A

          2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L濃硫酸

          飽和碳酸鈉溶液

          5.0

          B

          3 mL乙醇、2 mL乙酸

          0.1

          C

          3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸

          1.2

          D

          3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

          1.2

             (1)干燥管的作用是:          ,試管Ⅱ中盛放的碳酸鈉溶液          (填“能”或“不能”)改為氫氧化鈉溶液,原因是                    。

             (2)實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是          mL和          mol/L。

             (3)分析實驗          (填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是          。

             (4)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,一個可能的原因是                    。

           

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