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          根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是
          A．湯姆生B．盧瑟福C．道爾頓D．波爾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          α粒子散射實(shí)驗(yàn)又稱金箔實(shí)驗(yàn)。是1909年漢斯·蓋革和恩斯特·馬斯登在歐內(nèi)斯特·盧瑟福指導(dǎo)下于英國曼徹斯特大學(xué)做的一個著名物理實(shí)驗(yàn)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，它比Y原子多2個電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是
          A．三者原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z
          B．分子組成為Y5Z12的物質(zhì)一定為純凈物
          C．1．5molX2與2molY恰好完全反應(yīng)時，可得到相同物質(zhì)的量的兩種氧化物
          D．實(shí)驗(yàn)室用Z2X2為原料可以制備X2，每轉(zhuǎn)移2mol電子，得到22．4LX2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          (2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)________。
          a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
          (5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
          編號
          		性質(zhì)
          		化學(xué)方程式
          示例
          		氧化性
          		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
          1
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
           (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          M中陽離子的鑒定方法 __________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法中不正確的是（   ）
          A．元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
          B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）>r（M）>r（R）
          C．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
          D．加熱蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結(jié)構(gòu)上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序?yàn)開___________。（用離子符號表示）
          比較A、B單質(zhì)活潑性的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
          ①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是                  。
          ②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為             。
          ③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。（填序號）
          A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3
          ④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。
          Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）M在元素周期表中的位置為                。
          （2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  （寫化學(xué)式）。
          （3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
          （4）寫出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                
                                        。
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是                 。
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是                       （填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（   ）
          A．1s2與2s2的元素
          B．M層上有2個電子與N層上有2個電子的元素
          C．2P上有一個未成對電子與3P上有一個未成對電子的元素
          D．L層上有一個空軌道和M層的P軌道上有一個空軌道的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。
          (1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①Cl2→Cl+Cl   ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  ……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為         ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于                    鍵(填“極性”或“非極性”)。
          (2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是                        (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第        周期       族。
          (3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是     。
           a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
           b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
           c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
          d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說法正確的是                    （   ）
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q
          B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
          C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體
          D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多
          

			
          

			
          
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