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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積水溶解42體積SO2，則所得亞硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          

          

          A．
          		

          10.7％
          

          

          B．
          		

          13.3％
          

          

          C．
          		

          2.4％
          

          

          D．
          		

          97.6％
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          

          取1 L水，質(zhì)量為1 000 g，SO2的物質(zhì)的量n＝42 L/22.4(L·mol－1)等于生成的亞硫酸的物質(zhì)的量，因此生成亞硫酸的質(zhì)量m＝42L/22.4(L·mol－1)×82 g·mol－1＝153.75 g．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為153.75 g/(1 000 g＋153.75 g)×100％＝13.3％．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南寧一模）下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個(gè)相關(guān)題目，請(qǐng)你給出相應(yīng)答案（不必寫(xiě)求解過(guò)程）．
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
          （2）寫(xiě)出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
          （3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．一段時(shí)間后兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
          8.96L
          8.96L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.1mol Cu，另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將1L含有0.3mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到0.2mol Cu；則：
          （1）另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為
           
          L（假定生成的氣體全部逸出）．
          （2）把此時(shí)的溶液稀釋到20L后溶液的pH等于
           
          （假定生成的氣體全部逸出）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          綠色、低碳、環(huán)保新能源是當(dāng)今經(jīng)濟(jì)社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)．
          I．如圖是太陽(yáng)光伏電池光電轉(zhuǎn)換系統(tǒng)示意圖，由圖判斷：
          精英家教網(wǎng)
          N型半導(dǎo)體是電池的
           
          極；電流由極流向
           
          極（填X、Y）
          Ⅱ．下列觀點(diǎn)符合科學(xué)道理的有：
           
          ；
          A．核電站能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)大力發(fā)展核能；
          B．太陽(yáng)光伏電池是把光能轉(zhuǎn)換成電能的裝置，其工作原理與原電池工作原理相同；
          C．大量使用鋰電池是開(kāi)發(fā)環(huán)保新能源的舉措；
          D．氫氧燃料電池是一種綠色、環(huán)保、低碳的新能源；
          Ⅲ．2010年全球鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)38億只，回收廢舊鋰離子電池意義重大，其中需要重點(diǎn)回收利用的是正極材料，其主要成份有LiCoO2（鈷酸鋰），炭黑，鋁箔等，某種回收流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）堿浸時(shí)，正極材料中
           
          溶解（填名稱(chēng)）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          （2）寫(xiě)出濾液A中通入過(guò)量CO2的離子方程式：
           
          ；D溶液呈
           
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）：
           
          ．
          （3）酸浸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
           
          ；該反應(yīng)若轉(zhuǎn)移0.5mole-，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生O2體積為
           
          L．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案