Question

【題目】原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c與人的呼吸活動息息相關，m為單質(zhì)，它們的轉化關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.原子半徑：W＜Y＜X＜Z

B.由W、X、Y、Z構成的化合物中可能含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

C.X的氫化物沸點可能比Y的氫化物沸點高

D.Z2Y2中陰陽離子個數(shù)比為1：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c與人的呼吸活動息息相關，m為單質(zhì)，結合物質(zhì)轉化關系圖，a應為由C、H或C、H、O組成的有機物，m為O2，b、c為CO2和H2O，d為Na2O2，e、f為Na2CO3、NaOH，由此分析可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，據(jù)此分析結合元素及其化合物性質(zhì)解答。

A．W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：W＜Y＜X＜Z，故A正確；

B．由H、C、O、Na構成的化合物可為醋酸鈉(CH3COONa)，CH3COONa是離子化合物，由鈉離子和醋酸根離子構成，含有離子鍵；醋酸根離子(CH3COO-)內(nèi)部，C-H、C=O、C-O鍵為極性共價鍵，C-C鍵為非極性共價鍵，故B正確；

C．X為C元素，Y為O元素，O的氫化物為水或雙氧水，C、H元素可形成多種烴，一般隨著碳原子數(shù)的增加，其熔沸點越高，則C的氫化物沸點可能比O的氫化物沸點高，故C正確；

D．Y為O元素，Z為Na元素，Z2Y2為Na2O2，屬于離子化合物，由Na+和O22-構成，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故D錯誤；

答案選D。