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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是
          A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應熱
          B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應，A點為平衡狀態(tài)
          C. 由丙可知：同溫度、同濃度的HA溶液比HB溶液酸性強
          D. 由丁可知：將℃的A、B飽和溶液升溫至℃時，A與B溶液的質量分數相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率化學平衡不變，反應的反應熱不變，故A正確；B．對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g) N2O4(g)，圖像中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．根據圖像分析可知，加入水稀釋相同倍數，HA酸溶液pH增大的多，說明HA酸性大于HB，故C正確；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，溶液中溶質溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤簼舛群?/span>T1點的飽和溶液溶質質量分數相同，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
          　A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
          　B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
          　C．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數值中，v正(H2O)最小
          　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積一定的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度為 0.3mol/L，則下列判斷正確的是（ ）
          A. b≥0.1mol/L
          B. 改變條件建立新平衡時Z的平衡濃度c：0.2mol/L≤c＜0.3mol/L
          C. a≥0.05 mol/L
          D. 該平衡時氣體物質的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與在催化劑作用下合成，其反應為：。按向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是
          A.  B. 該反應的
          C. 平衡常數：  D. 在C點時，CO轉化率為75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確為是( )
          A.煤的干餾和液化均屬于化學變化
          B.鉛蓄電池在放電過程中負極和正極的質量均增大
          C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（ ）
          A.降低溫度B.增加大理石的量
          C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大氣中的部分碘源于對海水中的氧化。其科學小組進行與含溶液反應的相關研究：
          （1）將氧化生成的過程由3步反應組成：
          ① 
          ② 
          ③ 
          用熱化學方程式表示氧化生成的反應______。
          （2）在水中易分解，一定條件下， 的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示。已知： 的起始濃度為
           pH
          t/min
          T/℃
          3．0
          4．0
          5．0
          6．0
          20
          301
          231
          169
          58
          30
          158
          108
          48
          15
          50
          31
          26
          15
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          ①增大能加速分解，表明對分解起催化作用的是___________。
          ②根據表中數據，推測在下列條件下分解速率依次增大的順序為__________（填字母代號）
          a. 40℃、  b. 10℃、  c. 30℃、
          （3）在KI溶液中存在下列平衡：。測得不同溫度下該反應的平衡常數如圖所示，下列說法正確的是__________。
          A. 反應的
          B. 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
          C. 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
          D. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量固體，平衡常數K小于680
          （4）將溶于中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的溶液，現(xiàn)象如圖所示：
          ①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化學符號表示）。
          ②由實驗現(xiàn)象可推測關于溶解性的結論是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。
          （1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。
          （2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。
          （3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ  mol-1)
          元素
          I1
          I2
          I3
          I4
          Yb(鐿）
          604
          1217
          4494
          5014
          Lu(镥）
          532
          1390
          4111
          4987
          La(鑭）
          538
          1067
          1850
          5419
          Ce(鈰）
          527
          1047
          1949
          3547
          （4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
          ①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
          ②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。
          ③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
          a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
          （5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于非電解質的是
          A. Cl2B. CO2C. HClD. Na2O
          

			
          

			
          
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