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          已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
          ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
          
                
          A、+131.3 kJ/molB、-131.3 kJ/molC、+373.1kJ/molD、-373.1 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)蓋斯定律，制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H應(yīng)由
          ①-②
          2
          得到．
          解答：解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
          ②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol
          依據(jù)蓋斯定律，
          ①-②
          ②
          得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式和運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CO（g），2CO（g）+O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：
          ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
          計(jì)算反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
          （1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
               則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
          1
          2
          （△H1-△H2）
          1
          2
          （△H1-△H2）
          ．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
          （2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

            圖1：溫度分別為300℃、500℃的密                  圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中反應(yīng)
                 閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量                         均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)
          ①該反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
          ＞
          ＞
          K2．
          ②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
          升高溫度或降低壓強(qiáng)
          升高溫度或降低壓強(qiáng)
          ．
          （3）依據(jù)反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：電極X的材料是
          Fe
          Fe
          ；電解質(zhì)溶液Y是
          硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
          硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
          ；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e?═4OH-
          O2+2H2O+4e?═4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?晉中三模）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
          ①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
          則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
          △H1-△H 2
          2
          △H1-△H 2
          2
          ．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
          ②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

          a．該反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
          ＞
          ＞
          K2．
          b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
          升溫、減壓
          升溫、減壓
          ．
          （2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CO+CO32--2e-=2CO2
          CO+CO32--2e-=2CO2
          ．
          （3）圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

          該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
          ＜
          ＜
          Ksp[Mg（OH）2]
          （填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 
          由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
          由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
          ．
          

			
          

			
          
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