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          相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是
          A．NaOH B．NaHSO4 C．HC1 D．NH4NO3 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14
          C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大 
          B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變 
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) 
          D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為
          A．Li B．F C．Na D．S 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列關(guān)于醋酸說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．加水稀釋，所有離子濃度都減少 
          B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動(dòng)，c（H+）減少 
          C．升高溫度促進(jìn)了醋酸的電離，Ka增大。 
          D．醋酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸要弱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) 
          B．25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH 
          C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 
          D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		起始濃度/(mol·L-1)
          		反應(yīng)后溶液的pH
          c(HA)
          		c(KOH)
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
           
          A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
          B. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = Kw/10-9mol/L
          C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
          D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是
          ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
          ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
          ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
          ④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
          ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
          A．①②③④ B．①②③ 
          C．②③⑤ D．全部 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是(  )
          A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2
          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個(gè)常數(shù)
          C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物
          D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)
          

			
          

			
          
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