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          下列敘述中的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（   ）
          A．純水在25℃和80℃時(shí)的pH
          B．pH均為2的硫酸溶液和鹽酸中的c（H+）
          C．25℃時(shí)，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度
          D．25℃時(shí)，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：水的電離為吸熱過程，所以25℃純水的離子積比80℃，即pH為前者大于后者，所以A正確；pH均為2的硫酸溶液和鹽酸中的c（H+）一樣大，故B錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，所以25℃時(shí)，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度為后者大于前者，故C錯(cuò)誤；25℃時(shí)，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)為或者大于前者，因?yàn)樗釅A都會(huì)抑制水的電離，而鹽類水解卻能夠促進(jìn)水的電離。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的離子積、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解，這些考點(diǎn)是高考常考的考點(diǎn)，本題要注意水的電離為吸熱過程，溫度越高，水的離子積越大，但是pH卻越小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
          B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
          C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c
          D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時(shí)，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）
          c（mol/L）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          c（A）
          		0．20
          		0．14
          		b
          		0.09
          		0.09
          		0.09
          c（B）
          		0．00
          		0．12
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          （1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
          （2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時(shí)A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
          （3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
          （4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)            。
          ①A的轉(zhuǎn)化率越高        ②A與B的濃度之比越大
          ③B的產(chǎn)量越大          ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（  ）
          A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
          C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy
          D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點(diǎn)）。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．a(chǎn)時(shí)沉淀的質(zhì)量為3.495 g
          B．b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.05 mol
          C．c時(shí)溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol
          D．e時(shí)溶液中AlO2—的物質(zhì)的量為0.01 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合，溶液的pH=     。
          ②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
          （2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下
          ①某溶液中的H+濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈    性。
          ②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
          ③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
          （1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號(hào)）。 
          （2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =       。 
          （3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                          。 
          （4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。 
          （5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉栴}： 

          ①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 
          ② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，
          c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時(shí)，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如右圖。試回答：

          (1)起始時(shí)，混酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為                   
          (2)起始時(shí)，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      
          (3)B點(diǎn)時(shí)溶液的pH是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶
          質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，那么下列關(guān)系式正確的是(　　)
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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