Question

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，

則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。

該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表

示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 mol·L－1b．+29.7 mol·L－1

c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】O 第三周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H 34 H2SeO4 b

【解析】

X、Y、Z、L的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al元素；

（1） L的元素符號為O元素；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H；

（2） Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子NH3和N2H4，NH3的電子式為，B的 結(jié)構(gòu)式為；

（3） 硒Se原子比O原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價為+6，最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。非金屬性越強越易與氫氣化合，生成1 mol硒化氫反應熱的是+29.7 mol·L－1。