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				將3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol·L-1的 H2SO4(aq)中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使Fe2+全部轉化為Fe3+，且全部轉化為Cr3+。則K2Cr2O7的物質的量濃度為 
          A.0.100 mol·L-1                      B.0.0500 mol·L-1
          C.0.200 mol·L-1                      D.0.400 mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 
          解析：Fe3O4中+2價鐵所失電子的物質的量與中+6價鉻所得電子的物質的量相等。
          ×（3-2）=0.02500 L×c()×(6-3)×2。
          解得c()=0.100 mol·L-1。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．已知：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Cr3+
6.0
8.0
          （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
          ①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應原理是
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          ②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
          Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
          ．證明Cr3+沉淀完全的方法是
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
          ．
          （2）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
          陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          ．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質量是
          8.48
          8.48
           g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
          表一廢水中各物質的含量
          

          


          
物質
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2（SO4）2
污泥
          

          
質量分數(shù)/（%）
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
          表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
          

          
FeSO4溶液度（g）
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
          

          
Al2（SO4）3溶解度（g）
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
          該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
          （1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
          ①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是
          去除油污
          去除油污
          ．
          ②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
          ③
          在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
          在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
          ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
          ④
          將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
          將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
          ，目的是分離出Ag；
          （2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體．
          ⑤將第
          ③
          ③
          步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，
          將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
          將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
          ，濾出FeSO4?7H2O晶體
          （3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式
          Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
          Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
          ．
          （4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節(jié)pH的目的是
          抑制Fe2+的水解
          抑制Fe2+的水解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
          

          


          
溫度/℃
          溶解度/g
          鹽          		
0
10
20
30
40
50
60
          

          
（NH4）2SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
-
88.0
          

          
FeSO4?7H2O
15.7
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
-
          

          
（NH4）SO4FeSO4?6H2O
12.5
17.2
21.6
28.1
33.0
40.0
-
          完成下面的實驗報告：
          【實驗原理】
          【實驗用品】
          10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
          【實驗步驟】
          （1）Fe屑的處理和稱量
          稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質量m1g．
          （2）FeSO4的制備
          將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
           
          ，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質量為m2g．
          ①a處的操作是
           
          ；
          ②制取FeSO4時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
           

          （3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
          根據(jù)FeSO4的物質的量，計算并稱取（NH4）2SO4固體，并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．
           
          ，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質量為m3g．
          ①b處的操作是
           
          ；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
           

          （4）產(chǎn)品檢驗
          微量Fe3+的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標準對比，評價產(chǎn)品質量．寫出該過程所發(fā)生反應的離子方程式：
           

          【實驗記錄】
          

          


          
起始鐵的質量m1/g
反應后鐵的質量m2/g
莫爾鹽的質量
產(chǎn)率
          

          
理論產(chǎn)量/g
實際產(chǎn)量m3/g
          

          
5.0
2.2
c
14.7
d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省鹽城市2010屆高三第二次調研考試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關系如下圖：
          

          

          (1)鐵在元素周期表中位于________周期________族
          

          (2)在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：________(選用上圖中的a、b、c、d填空)
          

          (3)為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是________．
          

          (a)其它條件不變，增加高爐的高度
          

          (b)調節(jié)還原時的爐溫
          

          (c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
          

          (d)將生成的鐵水及時移出
          

          (4)已知下列反應數(shù)值：
          

          

          反應④ΔH4＝________kJ·mol－1．

          (5)1100℃時，F(xiàn)eO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K＝0.4．今在一密閉容器中，加入7.2 g　FeO，同時通入4.48 L　CO(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為：________． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年四川省綿陽市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L。另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）
          


          A．6.72 L         B．11.2 L        C．22.4 L        D．4.48 L
          


           
          

			
          

			
          
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