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          【題目】類(lèi)比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法正確的是
          A.能水解：，則也能水解：
          B.與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS
          C.根據(jù)化合價(jià)可表示為，則也可表示為
          D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          碳化鈣和水反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，中各元素化合價(jià)不變，故A正確；
          B.氧氣具有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化為氧化銅，S氧化性較弱，S和Cu加熱生成硫化亞銅，故B錯(cuò)誤；
          C.鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，所以不存在FeI3這種物質(zhì)，即不能表示為，故C錯(cuò)誤；
          D.亞硫酸屬于弱酸，二氧化硫不能用來(lái)制取鹽酸；而二氧化硫具有還原性，能被硝酸根氧化生成硫酸根，所以通入溶液中產(chǎn)生沉淀硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問(wèn)題。
          已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。
          （1）ZnFe2O4可寫(xiě)成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
          （2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：
          ①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號(hào)）。
          A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液
          ②加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。
          （3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。
          （4）“凈化Ⅱ”中加入過(guò)量Zn的目的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8
          B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑
          C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
          D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
          ①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大
          ②E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol-1)：
          I1
          I2
          I3
          I4
          …
          496
          4562
          6912
          9540
          …
          ③B與F分別同主族
          ④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物
          ⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物
          (1)寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式_____________、______________
          (2)B2A2分子中存在____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵
          (3)E2D2電子式____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見(jiàn)右圖。
          (1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)
          (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為
          A．＜1 B．4左右 C．＞6
          (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___ (能、不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_________。
          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
          物質(zhì)
          FeS
          MnS
          CuS
          PbS
          HgS
          ZnS
          Ksp
          6.3×10－18
          2.5×10－13
          1.3×10－36
          3.4×10－28
          6.4×10－53
          1.6×10－24
          某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_______除去它們。
          A．NaOH B．FeS C．Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且對(duì)應(yīng)的△H的數(shù)值和意義與括號(hào)內(nèi)表述相符的是( )
          A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)
          B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)
          C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)
          D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為(　　)
          A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.石油、天然氣和煤等化石能源都是一次能源
          B.氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)水平已經(jīng)那個(gè)全面推廣使用氫能
          C.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染
          D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體b L(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是
          A. 質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒 B. 電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
          C. 電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒 D. 電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒
          

			
          

			
          
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