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          【題目】在銅、銀和硝酸銀構成的原電池工作時，正極為反應式______；當有1.6g銅溶解時，銀棒增重________g。（原子量：Cu——64 Ag——108）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Ag++e-=Ag； 5.4 g
          【解析】
          銅比銀活潑，作負極，電極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋。銀作正極，溶液中的Ag＋放電，電極反應式為Ag++e-=Ag。1.6 g銅是0.025mol，失去電子0.05mol，根據(jù)得失電子守恒知生成銀0.05mol。其質量是5.4g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(SO42-)=0.4 mol/L ，如果溶液中還有Cl-，那么c(Cl-)應為
          A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
          A.8g O2
          B.0.3mol NaCl
          C.標準狀況下4.48L CH4
          D.含有3.01×1022個氧原子的H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、都是金屬，A中混有C時，在潮濕的空氣中A先腐蝕，A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
          A. A>B>CB. A>C>BC. B>A>CD. B>C>A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空
          （1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
          （2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的關系如圖所示．計算：該溫度下水的離子積為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以孔雀石（主要成分為CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖： 

          SOCl2+H2O  SO2↑+2HCl↑
          （1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應的化學方程式為 ． 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：
          （2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為 ．
          （3）“濾渣2”的主要成分為（填化學式）；“調pH”時，pH不能過高，其原因是
          （4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空
          （1）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是（填序號）．
          A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
          B.使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
          C.分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
          D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
          E.用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
          （2）實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液450mL和0.5molL﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： 
          ①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

          ②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
          A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
          B．貯存溶液
          C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
          D．準確稀釋某一濃度的溶液
          E．用來加熱溶解固體溶質
          ③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為g．某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實際質量為g．
          ④根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是（ ） 

          A.能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應
          B.能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
          C.該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
          D.可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種，取該溶液進行以下實驗：
          （1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，排除的存在．
          （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色，生成該紫紅色物質的離子方程式為 ．
          （3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除的存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有存在．生成該氣體的離子方程式為 ．
          （4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明存在，又排除存在．
          （5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的 ．
          （6）若要確認（5）中相關的離子，確認的實驗方法是 ．
          

			
          

			
          
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