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          （14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-與Wn+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物。

          （1）元素W的名稱           ，A的電子式                 ，Wn+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                ，F(xiàn)晶體中含有的化學鍵類型                   。
          （2）寫出D、E的化學式：D             、E               。
          （3）F與水反應的化學方程式：                                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (14分) (1) 鈣   離子鍵和共價鍵
          (2) D : CaO     E: CO
          (3) CaC2 +2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：
          （1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
          Cl＜S＜Al
          Cl＜S＜Al
          （用對應元素符號表示）．
          （2）ZW2常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
          分子
          分子
          晶體，它的電子式是
          ．
          （3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
          2Al2O3（熔融）
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑
          （用化學方程式表示）．
          （4）X與Y化學性質(zhì)相似，則等物質(zhì)的量的X與Y與足量的濃NaOH溶液反應產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為
          2：3
          2：3
          ．
          （5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
          3：5
          3：5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?許昌三模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，已是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
          

          
Y
Y是地殼中含量最高的元素
          

          
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
          （1）W位于元素周期表第
          三
          三
            周期第
          ⅣA
          ⅣA
             族；W的原子半徑比X的
          大
          大
            （填“大”或“小”）．
          （2）Z的第一電離能比W的
          小
          小
            （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱
          乙醇
          乙醇
          ．
          （3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是
          先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
          先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
          ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是
          Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
          Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
          ．
          （4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是
          2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
          2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如表所示．
          

          


          
元素
部分結(jié)構(gòu)知識
部分性質(zhì)
          

          
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
          

          
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氧化物
          

          
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
          

          
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
          填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
          （1）X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是
          N≡N
          N≡N
          ．
          （2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
          HClO4＞HNO3＞H2CO3
          HClO4＞HNO3＞H2CO3
          ．
          （3）W、Z兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          ．
          （4）寫出Z單質(zhì)的檢驗方法
          用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍
          用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍
          ．
          （5）X和Y非金屬性較強的是
          N
          N
          ，用一個化學方程式進行證明
          Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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