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        1. (4分)現(xiàn)代生活離不開鋁,工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品(主要成分Al2O3)溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液,測得其中含 有H+、Cl、Mg2、Al3、Fe3 五種離子(不考慮其它離子)。已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為:
          c(H) = 0.02 mol·L―1          c(Mg2)= 0.01 mol·L―1
          c(Fe3)= 0.02 mol·L―1         c(Cl) = 0.52 mol·L―1 
          (1)溶液中Al3 物質(zhì)的量濃度為           mol·L―1
          (2)則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為          g。(精確至0.01 g)

          (1)0.14mol·L―1   (2)3.57g

          解析試題分析:溶液中,離子的正負電荷守恒,正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù),即0.52 mol·L―1 ×0.1L = (0.02 mol·L―1  + 0.01 mol·L―1×2 + 0.02 mol·L―1 ×3 + 3X)×0.1L ,解得Al3 物質(zhì)的量濃度X=0.14mol·L―1 。鋁土礦樣品溶于稀鹽酸,主要反應為Al2O3 + 6HCl ="=" 2AlCl3 + 3H2O,故Al2O3的質(zhì)量為m =" 102" g/mol×(0.14mol·L―1×0.5L )/2 = 3.57g
          考點:溶液的電荷守恒,物質(zhì)的量守恒,化學方程式的計算
          點評:本題考查學生對兩個守恒的理解,即溶液的電荷守恒和物質(zhì)的量守恒,找到了這兩個守恒,化學方程式的計算就顯得很簡單。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分.如圖是某品牌礦泉水中標簽上的部分內(nèi)容,則這瓶礦泉水中含Ca2+的物質(zhì)的量≥
          5×10-5
          5×10-5
          mol.
          凈含量:500mL
          飲用水礦物質(zhì)成分(mg.L-1
          鈣Ca ≥4.0
          鎂Mg ≥1.0
          鈉Na ≥3.0
          (2)現(xiàn)代生活離不開鋁,工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁.現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品(主要成分Al2O3)溶于過量稀鹽酸并制成500mL溶液.取100mL該溶液,測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子(不考慮其它離子).已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為:
          c(H+)=0.02mol?L-1         c(Mg2+)=0.01mol?L-1
          c(Fe3+)=0.02mol?L-1         c(Cl-)=0.52mol?L-1
          ①溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度為
          0.14
          0.14
          mol?L-1
          ②則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為
          3.57
          3.57
          g(精確至0.01g).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分。右圖是某品牌礦泉水中標簽上的部分內(nèi)容,則這瓶礦泉水中含Ca2+的物質(zhì)的量≥    ▲  mol。

             (2)現(xiàn)代生活離不開鋁,工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。

            現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品(主要成分Al2O3)溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取

            100 mL該溶液,測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子(不考慮其它離子)。

            已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為:

           c(H+) = 0.02 mol·L-1         c(Mg2+) = 0.01 mol·L-1

           c(Fe3+)= 0.02 mol·L-1         c(Cl-) = 0.52mol·L-1 

            ①溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度為    ▲   mol·L-1k*s5*u

            ②則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為    ▲   g(精確至0.01 g)。

           

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          科目:高中化學 來源:2010-2011學年浙江省寧波市高一上學期期末考試化學試卷 題型:計算題

          (1)礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分。右圖是某品牌礦泉水中標簽上的部分內(nèi)容,則這瓶礦泉水中含Ca2+的物質(zhì)的量≥   ▲   mol。

          (2)現(xiàn)代生活離不開鋁,工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。
          現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品(主要成分Al2O3)溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取
          100 mL該溶液,測得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子(不考慮其它離子)。
          已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為:
           c(H+) =" 0.02" mol·L-1        c(Mg2+) = 0.01 mol·L-1
           c(Fe3+)=" 0.02" mol·L-1        c(Cl-) =" 0.52" mol·L-1 
          ①溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度為   ▲   mol·L-1k*s5*u
          ②則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為   ▲   g(精確至0.01 g)。

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          科目:高中化學 來源:2015屆浙江樂清第二中學高一第二次(12月)月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          (4分)現(xiàn)代生活離不開鋁,工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁,F(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品(主要成分Al2O3)溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液,測得其中含 有H+、Cl、Mg2、Al3、Fe3 五種離子(不考慮其它離子)。已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為:

          c(H) = 0.02 mol·L―1          c(Mg2)= 0.01 mol·L―1

          c(Fe3)= 0.02 mol·L―1         c(Cl) = 0.52 mol·L―1 

          (1)溶液中Al3 物質(zhì)的量濃度為           mol·L―1

          (2)則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為          g。(精確至0.01 g)

           

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