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          酸和堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng)的        一定相等：
          A．質(zhì)量B．物質(zhì)的量
          C．物質(zhì)的量濃度D．H＋和OH―的物質(zhì)的量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：酸堿恰好完全中和時(shí)，其本質(zhì)就是它們起反應(yīng)的H＋和OH―的物質(zhì)的量剛好完全相等，故答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵在于如何很好的理解酸和堿恰好完全中和，實(shí)際上是指氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          50 mL密度為1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物質(zhì)的量濃度為       。若將50 mL該濃Ｈ2SO4稀釋成密度為1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水      mL。(水=1g·cm-1)稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     ，物質(zhì)的量濃度為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
          B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
          C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（    ）

          A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
          B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
          C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸
          D．若A、B都是弱酸，則5>a>2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對(duì)于①pH =12氨水②0.05 mol/L鹽酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列說法正確的是
          A．①與②以體積比1:1混合，所得溶液中顯酸性
          B．③與④以體積比1:4混合，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓（膠體）,故所得溶液能夠凈水
          C．②與③以體積比3:2混合，形成溶液的pH=2
          D．②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請(qǐng)回答下列問題。
          A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
          B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
          E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
          F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
          G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
          H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
          （1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理                                     。
          （2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜?br />表示）                                                               。
          （3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
          理由是_______________________________________________________________ ；
          滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。
          （4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
                     滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
          		0.00
          		0.20
          		0.00
          		0.10
          		0.05
          V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
          		15.75
          		15.20
          		14.98
          		15.12
          		15.05
          原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
          （5）分析下列操作對(duì)測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
          ①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
          ②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在25℃時(shí)，對(duì)于0. 1mol·L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將    （填“增大”、 “減小”或“不變”）；
          （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時(shí)溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因            ，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                   .
          （3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1     V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式為                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
          B．0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為3.1
          C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
          D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化是先減小后增大
          B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)恰好完全
          C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗NaOH溶液10mL 
          D．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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