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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2 →2HCl的反應速率v可表示為v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據確定之。 
          c（H2）/mol ·L-1
          c（Cl2）/mol ·L-1
          v/mol ·L-1·s-1
          1.0
          1.0
          1.0K
          2.0
          1.0
          2.0 K
          2.0
          4.0
          4.0
          由此可推得，m、n值正確的是(    )
          A.m=1,n=2                           B.m=,n=
          C.m=,n=1                         D.m=1,n=
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          思路解析：由反應速率公式v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，結合表中數(shù)據，分析得出m=1,n=。
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成．
          （1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
          5.52×103KJ
          5.52×103KJ
          ；
          （3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為
          CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
          CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
          ；
          （4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

          ①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=
          0.234mol?L-1
          0.234mol?L-1
          ；
          ②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）
          ＜
          ＜
          T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=
          0.031
          0.031
          mol?L-1
          ④比較產物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
          v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
          v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
          ；
          ⑤比較反應物COCl2在5～6min、15～16min時平均反應速率的大小：v（5～6）
          ＞
          ＞
          v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
          在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
          在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
          Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          2Fe（s）+
          3
          2
          O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
          反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
           
          kJ/mol．
          Ⅱ．反應 
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．
          （1）CO的平衡轉化率=
           
          ．
          （2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是
           

          a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強
          c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO2
          e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
          Ⅲ．（1）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：
          精英家教網
          （1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
           
          ．
          （2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據如下表：
          

          


          
容器
反應物投入的量
反應物的轉化率
CH3OH的濃度
能量變化
          （Q1，Q2，Q3均大于0）
          

          
甲
1mol CO和2mol H2
a1
c1
放出Q1kJ熱量
          

          
乙
1mol CH3OH
a2
c2
吸收Q2kJ熱量
          

          
丙
2mol CO和4mol H2
a3
c3
放出Q3kJ熱量
          則下列關系正確的是
           
          ．
          A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
          E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
          （3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向
           
          （填“正”、“逆”）反應方向移動．
          （4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
            
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
            
            
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                      
            
          （2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=            。                                            
            
          （3）適宜的催化劑能       （選填序號）。
            
          a.改變反應的熱效應    b.降低生產能耗    c.加快反應速率  
            
          d.提高反應物的轉化率
            
          （4）在2 L密閉容器中發(fā)生反應 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃時，加入2mol CH3OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將        （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)K的值為         
            
          （5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      （選填序號）。
            
          a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO
            
          （6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
          CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                     
          （2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=           。                                           
          （3）適宜的催化劑能      （選填序號）。
          a.改變反應的熱效應    b.降低生產能耗   c.加快反應速率  
          d.提高反應物的轉化率
          （4）在2 L密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)若T℃時，加入2mol CH3OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將       （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)K的值為        
          （5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有      （選填序號）。
          a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO
          （6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河北省石家莊市高三補充題、壓軸題化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          .(13分)我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
          


          I.已知：2CO(g)+
O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1 
          


          2Fe(s)+
O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1 
          


          反應：Fe2O3(s)+
3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.
          


          Ⅱ.反應 1/3Fe2O3(s)+
CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經過l0min后達到平衡.
          


          (1)CO的平衡轉化率=____________.
          


          (2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________.
          


          a．提高反應溫度             
b．增大反應體系的壓強
          


          c．選取合適的催化劑         
d．及時吸收或移出部分CO2
          


          e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
          


          Ⅲ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
          


          CO(g)+
2H2(g)CH3OH(g).請根據圖示回答下列問題:
          


          


          (1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________.
          


          (2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據如下表:
          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          反應物投入的量
          
            		
  
  
          反應物的
          
  
          轉化率
          
            		
  
  
          CH3OH的濃度
          
            		
  
  
          能量變化
          
  
          (Q1、Q2、Q3均大于0)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          1mol CO和2mol H2
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          放出Q1
  kJ熱量
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          1mol CH3OH
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          吸收Q2
  kJ熱量
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          2mol CO和4mol H2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          放出Q3
  kJ熱量
          
            		
 
          

          


          則下列關系正確的是________.
          


          A c1=c2                             B.2Q1=Q3       
 C. 2α1=α2           D. α1+α2=1
          


          E. 該反應若生成1mol
CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          


          (3)若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動.
          


          (4)甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式___                                 
____。
          


           
          

			
          

			
          
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