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        1. (1)已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能將20mL濃度為 0.3mol/L的Fe2+完全氧化,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
          3
          3

          (2)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.8g?cm-3的濃硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL,計(jì)算所需濃硫酸的體積為
          27.8
          27.8
          mL.(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
          分析:(1)n(R2O72-)=0.02L×0.05mol/L=0.001mol,n(Fe2+)=0.02L×0.3mol/L=0.006mol,二者發(fā)氧化還原反應(yīng),則得失電子數(shù)目相等,以此解答;
          (2)根據(jù)c=
          1000ρw
          M
          計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量,然后根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算溶液的體積.
          解答:解:(1)n(R2O72-)=0.02L×0.05mol/L=0.001mol,n(Fe2+)=0.02L×0.3mol/L=0.006mol,
          二者發(fā)氧化還原反應(yīng),則得失電子數(shù)目相等,設(shè)元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,
          則有:0.001mol×2×(6-x)=0.006mol×(3-2),
          x=3,
          故答案為:3;
          (2)c(H2SO4=
          1000ρw
          M
          =
          1000×1.8g/L×98%
          98g/mol
          =18mol/L,
          溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需要濃硫酸的體積為VL,
          則有18mol/L×VL=0.5L×1mol/L,
          V=0.0278,即27.8L,
          故答案為:27.8.
          點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,解答(1),注意從氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度計(jì)算,解答(2),注意從溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的角度計(jì)算.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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