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           A鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。 
            
          （1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 ____________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 _______________；
            
          寫(xiě)出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式_____________、________________ 。
            
          （2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有____________（填序號(hào)）。
            
            
          A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵    D．金屬鍵   E．配位鍵
            
          （3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，
            
          如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_________（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為：__________。
            
          （4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________ 。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 _________個(gè)。
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）
            
          （1）分子（1分） 
            
          1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 （1分） 
            
           N2、CN—（2分，各1分）
            
          （2）A、C、E（2分，選對(duì)1個(gè)不給分，選對(duì)2個(gè)給1分，選錯(cuò)不給分）
            
          （3）①③④（2分，選對(duì)1個(gè)不給分，選對(duì)2個(gè)給1分，選錯(cuò)不給分） 
            
          平面三角（1分） 
            
          （4）MgCNi3（1分）      12（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
          （1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層．
          ①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
          1S22S22P63S23P63d84s2
          1S22S22P63S23P63d84s2
          ．
          ②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
          ＞
          ＞
          （填“＜”或“＞”）FeO；
          ③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物，F(xiàn)e（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
          分子晶體
          分子晶體
          （填晶體類型）；配位體是
          CO
          CO
          ．
          （2）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵．
          （3）CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是
          反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個(gè)π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)
          反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個(gè)π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)
          ．
          

          


          


A-B
A=B
A≡B
          

          
CO
鍵能（kJ?mol-1）
357.7
798.9
1071.9
          

          
鍵能差值（kJ?mol-1）
441.2  273
          

          
N2
鍵能（kJ?mol-1）
154.8
418.3
941.7
          

          
鍵能差值（kJ?mol-1）
263.6  523.3
          （4）CO與N2分子中都包含
          1
          1
          個(gè)σ鍵、
          2
          2
          個(gè)π鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。
          （1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
          a     b       c 
               觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是       ，
          c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。
          （2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。
          （3）CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為        ；寫(xiě)出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。
          （4）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為                     ；寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
          （5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是           。
          （6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開(kāi)發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省海門(mén)市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。回答下列有關(guān)問(wèn)題。
          （1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
          a     b       c 
          觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是       ，
          c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為          。
          （2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于        晶體。
          （3）CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為       ；寫(xiě)出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。
          （4）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為                     ；寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
          （5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是           。

          （6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開(kāi)發(fā)的新能源。可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能   ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆江蘇省海門(mén)市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。回答下列有關(guān)問(wèn)題。
          


          （1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
          


          a     b       c 
          


               觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      
，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是       
，
          


          c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。
          


          （2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               
，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。
          


          （3）CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為        ；寫(xiě)出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式     
 。
          


          （4）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為                     
；寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 
。
          


          （5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為   
   ； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是           
。
          


          


          （6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開(kāi)發(fā)的新能源。可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是                                    
。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （09鹽城第三次調(diào)研）在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實(shí)現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇。
          （1）下列說(shuō)法正確的是                       （選填序號(hào)）。
          A．第一電離能：碳原子大于氧原子
          B．CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵 
          C．CH4分子中碳原子采用sp3雜化
          D．二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇高
          （2）鎳原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式                       。
          （3）NiO晶胞如右上圖所示，每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的Ni2+有       個(gè)，某種有缺陷的氧化鎳晶體
               由Ni2+、Ni3+、O2－及空隙組成，可表示為Ni0.98O，則n(Ni2+)/n(Ni3+)=            。
           
          （4）對(duì)苯二甲酸(                 )、4，4’－聯(lián)吡啶［（可簡(jiǎn)化為       ）］等與Ni2+能形成多核配合物。配合物[Ni2(TPHA)(bpy)4](ClO4)2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如下圖：
           
          該絡(luò)合物中配位原子是：           ；依據(jù)價(jià)層互斥理論，ClO4－空間結(jié)構(gòu)為        型。
            
          

			
          

			
          
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