【題目】類推法在化學學習中經(jīng)常采用，下列類推的結(jié)論正確的是（ ）
A.由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2
B.常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2
C.由Cu+Cl2 
?CuCl2 所以Cu+I2 ?CuI2
D.由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
裝置 | 分別進行的操作 | 現(xiàn)象 |
| i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 | ______________ |
ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加 | 鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀 |
（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實驗i中的現(xiàn)象是_________。
②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：__________。
（2）查閱資料： 
具有氧化性。
①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是_________。
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：
實驗 | 滴管 | 試管 | 現(xiàn)象 |
|
| iii. 蒸餾水 | 無明顯變化 |
iv. 1.0 | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀 | ||
v. | 無明顯變化 |
a. 以上實驗表明：在__________條件下， 
b. 為探究
的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后
再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明
的作用是_________。
（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究
的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是________（填字母序號）。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 酸洗后的鐵片、 | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、 | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
C | 鐵片、 | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
D | 鐵片、 | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑，設計能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分． 
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） ， 金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體；
（2）其中代表石墨是 ， 其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個；
（3）代表干冰的是 ， 它屬于晶體，每個CO2分子與個CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為 ．
（5）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導體，晶體硅是半導體
③制玻璃過程中發(fā)生反應Na2CO3+SiO2 
Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；若反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為____________mol。
（2）反應開始一段時間后， B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：_______________________； D：________________________；
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________； D：________________________；
（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質(zhì)的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl
B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D. O2的水溶液能不導電，所以O2是非電解質(zhì)
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【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。
（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學反應速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。
（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。
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