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          鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)，HNO3可以被還原成不同價(jià)態(tài)的產(chǎn)物。下列化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的鋅與被還原的HNO3的物質(zhì)的量的關(guān)系符合圖1-12（x表示被還原的HNO3的物質(zhì)的量，y表示耗去Zn的物質(zhì)的量）的是（    ）
            
            
          圖1-12
            
          A.3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
            
          B.4Zn+10HNO3(極稀) ====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
            
          C.4Zn+10HNO3(很稀) ====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
            
          D.Zn+4HNO3(濃) ====Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          由圖知：若2 molZn參加反應(yīng)，作還原劑，被還原的HNO3則是1 mol；若4 mol Zn參加反應(yīng)，被還原的HNO3是2 mol，即生成1 mol N2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?保定一模）已知氮元素有許多化合價(jià)，其化合價(jià)有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
          （1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：
          

          


          
硝酸
硝酸濃度大于10mol/L
硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱
硝酸濃度為6.6～10mol/L
          

          
還原產(chǎn)物
NO2
NO2
NO2
          

          
硝酸
硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱
硝酸濃度0.1～6.6mol/L
硝酸濃度0.1mol/L
          

          
還原產(chǎn)物
NO
NO2、N2
NH4NO3
          通過分析上表可得出的結(jié)論是：當(dāng)硝酸與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)
          硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
          硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
          ，金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與 參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是
          1：10
          1：10
          ．
          （2）以氨作為燃料的固體氧化物（含 有02-）燃料電池，具有全固態(tài) 結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特 點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很 好的氫源載體．其工作原理如圖1 所示，

          ①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為
          2NH3+3O2=N2+6H2O
          2NH3+3O2=N2+6H2O

          ②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
          由電極b向電極a移動(dòng)
          由電極b向電極a移動(dòng)
          （選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
          ③該電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
          2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
          ．
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備 受到人們的關(guān)注．如圖2所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N205 的電極反應(yīng)式
          N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
          N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
          （1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一．
          請配平方程式：
           
           Na2FeO2+
           
           NaNO2+
           
           
          ═
           
           NaFeO2+
           
           NH3↑+
           
           NaOH
          （2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖．
          ①圖示可知，密度為1.05g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是
           
          ；密度大于1.35g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是NO2；分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：
           
          ．
          ②m g鐵與含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，則m的取值可能是
           
          （填字母編號 ）．
          A．
          1
          5
          n            B．
          2
          9
          n            C．
          1
          4
          n            D．
          1
          3
          n            E．
          1
          2
          n
          ③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：
           
          ．
          （3）金屬M(fèi)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
           
          （填字母編號）．
          A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼
          B．在鐵制品表面鍍鋅
          C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
          D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。
            
          ⑴鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。
            
          請配平化學(xué)方程式：
            
          口Na2FeO2+ 口NaNO2+ 口       ＝口 NaFeO2+ 口NH3↑+ 口NaOH
            
          ⑵鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化”。不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。
            
            
            
          ①圖示可知，密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是        ；密度為1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是      ；分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是                       。
            
          ②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：               。
            
          ⑶金屬 (M) 的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)： M－ne－→Mn+。鋼鐵除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母編號）。
            
          A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼
            
          B．在鐵制品表面鍍鋅
            
          C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
            
          D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸溶液反應(yīng)時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的含氮化合物．如果起反應(yīng)的鋅和被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4∶1，則硝酸被還原后的產(chǎn)物可能是

          1. A.
            NH4NO3
          2. B.
            NO2
          3. C.
            NO
          4. D.
            N2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物，如果其反應(yīng)的鋅和被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4:1,則硝酸的還原產(chǎn)物可能是                   
             A．NO2          B．NO                 C．N2O               D．NH4NO3   
          

			
          

			
          
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