Question

在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�

A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性

B．25℃時(shí)，0.1 mol/L的醋酸的pH約為3

C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

Answer 1

分析：證明醋酸是不是弱酸可以從兩個(gè)大的方面考慮：①醋酸的電離程度、②醋酸鈉溶液的酸堿性．

解答：解：A．醋酸鈉溶液呈堿性，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說(shuō)明醋酸是弱酸，故A不選；
B．常溫下，0.1 mol/L的醋酸的pH為3，說(shuō)明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；
C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，溶液的濃度未知，無(wú)法判斷醋酸的電離程度，故C選；
D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說(shuō)明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的判斷方法是利用電離的不完全性或存在電離平衡來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵．