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          【題目】下列物質加熱熔化時破壞極性共價鍵的是（ ）
          A.干冰B.晶體硅C.氫氧化鈉D.二氧化硅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．干冰屬于分子晶體，熔化時發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力，A不符合題意；
          B．晶體硅是原子晶體，硅原子和硅原子之間存在非極性共價鍵，所以硅熔化時破壞非極性共價鍵，B不符合題意；
          C．氫氧化鈉是離子晶體，Na＋和OH－之間存在離子鍵，所以氫氧化鈉熔化時破壞離子鍵，C不符合題意；
          D．二氧化硅是原子晶體，硅原子和氧原子之間存在極性共價鍵，二氧化硅熔化時破壞極性共價鍵，D符合題意。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質的量濃度相同的下列物質的水溶液，酸性最強的是
           A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）（ ）
          A.0.225mol/L
          B.0.30mol/L
          C.0.36mol/L
          D.0.45mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[  ]時CH4的平衡轉化率如圖所示．下列說法正確的是（ ） 

          A. 越大，CH4的轉化率越高
          B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
          C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
          D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
          （1）試管甲中加入濃硫酸的目的是
          （2）該實驗中長導管的作用是 ， 其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
          （3）試管乙中飽和Na2CO3的作用是
          （4）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
          （5）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的 ， 本實驗反應開始時用小火加熱的原因是；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
          （6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時
          A. 反應停止了B. 正反應速率與逆反應速率均為零
          C. 反應物全部轉化成生成物D. 反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在新制氯水中加入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是________________，說明氯水中含有（填化學式或離子符號）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
          （2）制取漂白粉的化學反應方程式為______________________________________，反應中氧化劑與還原劑的質量比為_________，漂白粉的有效成分是________，它在空氣中變質的原因是（用化學方程式表示）_______________________，______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ） 
          A.裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
          B.裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯
          C.裝置③的兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不相同
          D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．
          根據(jù)判斷出的元素回答問題：
          （1）z在元素周期表的位置是 ．
          （2）比較d、f簡單離子的半徑大小（用化學符號表示，下同）＞；比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小＞ ．
          （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 ．
          （4）已知1mol固體e的單質在足量d2氣體中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 ．
          （5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和W：e2gd4 ， 若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉移電子的物質的量為mol．
          （6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ． 向盛有10mL1molL﹣1R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ． 
          ②寫出m點發(fā)生反應的離子方程式 ． 
          ③若在R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為mol．
          

			
          

			
          
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